Question

13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（　　）

• A． 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为146：98
• B． 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：71
• C． 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
• D． 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60

Answer 1

分析 本题属于除杂质题，还包含了有关的计算．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质，可以用硫酸（或硫酸钠）除去；含有的氢氧化钠溶液杂质，可以用稀盐酸除去，还要注意滴加试剂的先后顺序．再根据有关化学方程式的计算，计算出所需要的质量比即可．

解答 解：A、设硫酸的质量为x；生成氯化氢的质量为y；氢氧化钠共需要盐酸的质量为z
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
208   98            73                       40     36.5
13g   x             y                          10g    z   
$\frac{208}{13g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{73}{y}$      
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{z}$
x=6.125g
y=4.5625g
z=9.125g 
z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g
因此盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：$\frac{4.5625g}{6.125g}$，故A错误；
B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，硫酸钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O          BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl  
40   36.5                  208   142
10g   x                    13g    y
$\frac{40}{10g}$=$\frac{36.5}{x}$
$\frac{208}{13g}$=$\frac{142}{y}$
x═9.125g
y═8.875g 
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：$\frac{9.125g}{8.875g}$=$\frac{73}{71}$，故B正确；
C、用硫酸和硫酸钠溶液时，也会加入新的杂质硫酸钠，故C错误；
D、用硫酸和硫酸镁溶液，会加入新的杂质氯化镁，故D错误．
故选：B．

点评 本考点属于物质的除杂或净化的探究，又结合了根据化学方程式的计算，属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，要牢记除杂质的条件，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．