Question

17．如图1、2是两种元素在周期表中的信息．请回答：
（1）铝的相对原子质量是26.98，写出铝原子的结构示意图，其中决定铝元素化学性质的电子层上有m3个电子，铝离子的符号是Al³⁺．
（2）氧原子的原子核内有8个不带电的粒子，则图中的m=16，若氧离子的结构示意图为图3，则Y=8，氧离子的符号是O^2-．
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式3Al+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（4）下列6种微粒的结构示意图4中表示阴离子的是B（填序号）；

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图的画法、离子符号的写法来分析；
（2）根据相对原子质量=质子数+中子数以及氧离子的结构来分析；
（3）根据化学方程式的写法来分析；
（4）根据原子中质子数等于核外电子数，阴离子的核外电子数大于核内质子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；铝原子的核内有13个质子，核外电子排布为2、8、3结构，原子结构示意图为；决定铝元素化学性质的电子层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成带三个单位正电荷的铝离子；故填：26.98；；3；Al³⁺；
（2）相对原子质量=质子数+中子数，氧的原子序数为8，质子数为8，核内有8个中子，所以相对原子质量为：8+8=16；氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成最外层为8个电子的结构--氧离子；故填：16；8；O^2-；
（3）铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，故填：3Al+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（4）B中质子数小于电子数，所以表示阴离子；故填：B．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．金属元素在发生化学变化时，易失去最外层的电子，变成阳离子．而非金属元素的原子在发生化学变化时，易得到电子，变成阴离子．