题目内容
14．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．
（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）操作X的名称是过滤；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．
分析 （1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）将沉淀从溶液中分离用过滤，室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；根据反应情况判断溶液中的溶质；
（3）根据工业制纯碱的反应进行解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（5）根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级．
解答 解：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）将沉淀从溶液中分离用过滤，室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ中发生的反应有：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠过量，故过滤后所得溶液的溶质是：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（3）碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵；根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（4）碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197
x 19.7g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品．
故答案为：（1）如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）过滤；引流；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（3）小于；NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（4）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）属于优等品．
点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．
| A． | “温室效应”、“酸雨”、“臭氧空洞”等环境问题都是由大气污染引起的 | |
| B． | 常温下某物质的饱和溶液降温后，可能仍然饱和 | |
| C． | 催化剂的作用是加快化学反应速率 | |
| D． | 植物生长需要较多的营养元素是氮、磷、钾 |
| A． | FeSO4、Cu、Ag、稀硫酸 | B． | Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 | ||
| C． | Fe、Ag、CuSO4溶液 | D． | Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
| A． |  验证质量守恒定律 | B． |  测定空气里氧气的含量 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  稀释浓硫酸 |
已知A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，它们的转化关系如图所示．