题目内容

14．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．

（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）操作X的名称是过滤；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．

分析 （1）根据碳酸钠的作用进行解答；
（2）将沉淀从溶液中分离用过滤，室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；根据反应情况判断溶液中的溶质；
（3）根据工业制纯碱的反应进行解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
（5）根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级．

解答 解：（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）将沉淀从溶液中分离用过滤，室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ中发生的反应有：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠过量，故过滤后所得溶液的溶质是：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（3）碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵；根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（4）碳酸氢钠受热分解生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106                            197
x                                19.7g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品．
故答案为：（1）如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）过滤；引流；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
（3）小于；NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（4）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）属于优等品．

点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

练习册系列答案
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4．下面是小聪的化学笔记中摘抄的部分知识点，其中错误的是（　　）
A．“温室效应”、“酸雨”、“臭氧空洞”等环境问题都是由大气污染引起的
B．常温下某物质的饱和溶液降温后，可能仍然饱和
C．催化剂的作用是加快化学反应速率
D．植物生长需要较多的营养元素是氮、磷、钾
5．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）
A．FeSO4、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
2．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析、推断：
（1）根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是FeCl3．
（2）滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是NaCl．
9．下列图示实验设计正确的是（　　）
A．
验证质量守恒定律		B．
测定空气里氧气的含量
C．
检查装置的气密性		D．
稀释浓硫酸
19．已知A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，它们的转化关系如图所示．
（1）A物质所属的类别是酸或单质．
（2）B→D的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）C→B反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出一个符合题意的非基本反应类型的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
6．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子2Ca2+；
②3个氨气分子3NH3；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①一种铵态氮肥是NH4HCO3（合理即可）；
②实验室常用的液体燃料是C2H5OH；
③蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3．
3．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀琉酸至固体恰好溶解．再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤渣中一定有铜，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁．
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．
4．如图是初中化学一些基础实验的相关图示，请回答下列问题．

（1）图1中都用到同一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解．
（2）图2中装置乙可用来制取O2、CO2等气体，用向上排空气法收集是因为气体密度比空气大，若制取O2，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）装置甲也可用于制取O2，则下列有关利用装置甲制取氧气实验的“先后”说法错误的是C（填字母序号）
A．先检查装置气密性，再装药品
B．加热高锰酸钾时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管从水中撤离．

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