已知A.B.C.D是四种不同类别的物质且含有同一种元素.B在常温下为液体.C为一种难溶性盐.它们的转化关系如图所示．(1)A物质所属的类别是酸或单质．(2)B→D的反应是放热反应．(3)C→B反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．(4)写出一个符合题意的非基本反应类型的化学方程式Ca(OH)2+CO2═CaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

已知A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，它们的转化关系如图所示．
（1）A物质所属的类别是酸或单质．
（2）B→D的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）C→B反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）写出一个符合题意的非基本反应类型的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

分析根据A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，会产生B，所以B是水，C可以是难溶性的碳酸钙，则D是氢氧化钙，则A可以是单质或酸，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，会产生B，所以B是水，C可以是难溶性的碳酸钙，则D是氢氧化钙，则A可以是单质或酸，因此：
（1）根据推导可知A物质所属的类别酸或单质；故填：酸或单质；
（2）B是水，水和氧化钙反应产生氢氧化钙，会放出大量的热；故填：放热；
（3）C→B可以是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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9．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（　　）

	A．	SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺		B．	K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
	C．	SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺、		D．	Ca²⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-

10．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

（1）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾；
（2）步骤②中反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
（4）步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．

7．我们生活在一个多姿多彩的世界，下列有颜色的物质不属于纯净物的是（　　）

14．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．

（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）操作X的名称是过滤；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．

4．

初三实验操作考试结了，某班同学清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液．同学们想探究白色固体的成分，设计如下实验．
（1）经过分析同学们认为三个瓶中的白色固体一定是纯净物的是C瓶．
（2）同学们取其中一瓶中的少量固体于试管中加足量水溶解发现有部分固体不溶于水，写出形成这种固体的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，洗去这种固体可用稀盐酸，该反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子．
（3）同学们取其中一瓶中的少量固体于试管中加足量水溶解向溶液中加入过量的氯化钙溶液后，观察到有白色沉淀产生，说明该固体中有碳酸钠，为进一步检验白色固体的成分还应继续进行的实验是过滤后向滤液中滴加无色酚酞溶液．
（4）最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，写出其中一定含有的溶质氯化钠、氯化钙．

11．对如图所示实验的分析错误的是（　　）

	A．	如图中实验说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大
	B．	如图中物体在力的作用下做圆周运动，说明物体的运动需要力来维持
	C．	如图实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播
	D．	如图实验中烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素

8．

按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

	A．	甲：Na₂CO₃、稀 HC1；乙：NaOH 溶液		B．	甲：Zn，稀 H₂SO₄；乙：Ba （NO₃） ₂溶液
	C．	甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO₃		D．	甲：Cu、稀 H₂SO₄；乙：BaCl₂溶液

9．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同学认为可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应．
②乙同学认为可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③丙同学认为还可能是碳酸钙和氢氧化钙．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水，如果白色粉末中含有氢氧化钙，不一定能够完全溶于少量的水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中含有Ca（OH）₂
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有碳酸钙

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想丙同学是正确的．
【拓展反思】实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

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