题目内容
9．下列图示实验设计正确的是（ ）| A． |  验证质量守恒定律 | B． |  测定空气里氧气的含量 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内进行解答；
B、根据铁粉生锈消耗氧气，使瓶内压强改变分析；
C、根据检查气密性的原理分析；
D、稀释浓硫酸的方法分析．
解答 解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故方法错误；
B、铁粉生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，从而使水倒流测定出氧气的含量，但需要的时间较长，在课堂上不适合，故方法错误；
C、由于分液漏斗和烧瓶间是用橡皮管相连，使二者液面上方的压强始终相等，无论装置是否漏气都不影响分液漏斗内的液体滴下，故方法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
故选项为：D．
点评 本题是对实验方案的评价，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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20．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
注：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应、不含镁元素．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为MgS04、H2S04．
| 分组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入H2S04溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为MgS04、H2S04．
17．
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B两种固体，若让其冷却到20℃，则下列说法正确的是（ ）
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B两种固体，若让其冷却到20℃，则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中A增多，B减少 | B． | 溶液中A减少，杯底固体B减少 | ||
| C． | 溶液中A、B都减少 | D． | 溶液中A增多、杯底固体B减少 |
4．一定条件下密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（克） | 17 | 64 | 2 | 0 |
| 反应后的质量（克） | m | 0 | 46 | 36 |
| A． | m=1 | B． | 反应生成的C与D的质量比为11：9 | ||
| C． | 该反应一定属于化合反应 | D． | 该反应可表示为：A+B→C+D |
1．下列有关金属的描述不正确的是（ ）
| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 | |
| B． | 车船表面涂油漆可防止生锈 | |
| C． | 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 | |
| D． | 用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 |
19．类推是学习过程中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ ）
| A． | 因为碱溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 | |
| B． | 因为金属铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2 | |
| C． | 因为甲烷含碳元素和氢元素，其燃烧产物为二氧化碳和水，乙醇燃烧产物也为二氧化碳和水，所以乙醇中一定也含碳元素和氢元素 | |
| D． | 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 |