题目内容

2．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析、推断：
（1）根据溶液的物理性质就能判断出废液中一定不存在的物质是FeCl3．
（2）滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）根据你的推理，可知溶液中可能存在的物质是NaCl．

分析 （1）根据铁离子在溶液中显黄色进行分析，
（2）根据滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象进行分析，
（3）根据（2）中知道存在硫酸钠，就不存在硝酸钡，对于氯化钠不会影响题中的现象进行分析．

解答 解：（1）铁离子在溶液中显黄色，而样品溶于水是无色，所以一定不存在氯化铁，故答案为：FeCl3；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）根据（2）中知道一定存在硫酸钠，存在硫酸钠就不存在硝酸钡，对于氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故答案为：NaCl．

点评 在解此类题时，根据题中的现象确定存在或不存在的物质，对于对现象没有影响的是可能存在．

练习册系列答案
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1．如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡．当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因．为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？
13．在开采自燃煤层时，矿工会在煤矿内残留的煤上喷洒一定浓度的阻化剂溶液，抑制煤的自燃，从而达到较好的防火效果．某科研小组针对不同情况下的煤粉进行了相关测试，得到以下数据（活化能指煤粉达到着火温度后到煤粉燃烧所吸收的热量）．
项目无阻化剂喷洒水喷洒阻化剂（MgCl2）溶液
着火点（℃）274.1274.1283.8
活化能（KJ）9.689.6812.58
请根据以上信息并结合所学知识对喷洒阻化剂溶液能抑制煤自燃的原因作出解释．
10．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

（1）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾；
（2）步骤②中反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
（4）步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．
17．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．在60℃时烧杯中盛有A、B两种物质的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B两种固体，若让其冷却到20℃，则下列说法正确的是（　　）
A．溶液中A增多，B减少B．溶液中A减少，杯底固体B减少
C．溶液中A、B都减少D．溶液中A增多、杯底固体B减少
7．我们生活在一个多姿多彩的世界，下列有颜色的物质不属于纯净物的是（　　）
A．赤铁矿B．红磷C．高锰酸钾D．氧化铜
14．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．

（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）操作X的名称是过滤；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．
11．对如图所示实验的分析错误的是（　　）
A．
如图中实验说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大
B．
如图中物体在力的作用下做圆周运动，说明物体的运动需要力来维持
C．
如图实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．
如图实验中烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素
12．生产或生活中蕴含着许多化学原理，请用化学方程式解释下列原理．
（1）工业上利用一氧化碳还原氧化铁炼铁．
（2）医疗上利用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症．
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