题目内容
11．某科学兴趣小组利用如图所示装置测定样品中Fe2O3（假设每步反应都反应完全；样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题
（1）在进行加热之前，应先通一段时间的氢气，其目的是除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸．
（2）反应进行一段时间后C装置中的现象是白色粉末逐渐变蓝．
（3）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会偏大．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4）反应前准确称量样品的质量为10g，完全反应后C装置增加了2.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为80%．
分析 （1）氢气具有可燃性，为防止爆炸，加热前应该先同氢气．排净试管内的空气；
（2）C中的无水硫酸铜检验水的生成；
（3）若省去D装置，C中质量会增大，所得结果变大；
（4）C中增加的质量是生成水的质量，由此可求出氧元素质量，进而求得Fe2O3的质量及质量分数．
解答 解：（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝．
（3）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe2O3的质量分数比实际的偏大，故答案为：偏大（4）因为C中增加的质量是生成水的质量2.7，其中氧元素的质量是2.7×$\frac{16}{18}$=2.4g，Fe2O3的质量2.4g÷$\frac{48}{160}$=8g，则样品中Fe2O3的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案为：80%．
点评 该题通过一氧化碳还原氧化铁的实验考查样品中氧化铁的质量分数、操作步骤及误差分析，属于综合探究题．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
1．
根据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
根据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）| A． | 氧气与氢气的体积比是2：1 | B． | A试管中气体使带火星的木条复燃 | ||
| C． | 水是由氢、氧两种元素组成的 | D． | B试管中移近火焰发生爆鸣声 |
2．防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应了解的生活常识，下列做法错误的是（ ）
| A． | 乘坐公共交通工具不能携带酒精灯易燃物品 | |
| B． | 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 | |
| C． | 室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出 | |
| D． | 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生 |
向50g氯化氢和氯化钠的混合溶液中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
6．如图中箭头表示能量、物质的转化，其中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
）与B（
）反应生成C（
）及反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，化学计量数之比为（ ）