Question

19．向50g氯化氢和氯化钠的混合溶液中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）曲线上a点所表示的意义是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
（2）计算该50%混合溶液中溶质氯化氢的质量．
（3）若已知50%混合溶液中含氯化钠8.15g，则a点所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据a点的pH值等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分析；
（2）根据化学方程式和所用氢氧化钠的质量进行分析；
（3）根据质量守恒定律找出所得溶液的质量，然后计算溶质质量分数．

解答 解：（1）a点的pH值等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设氯化氢的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
20g×20% x
$\frac{40}{20g×20%}$=$\frac{36.5}{x}$
  x=3.65g
（3）所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{8.15g}{20g+50g}$×100%=11.6%．
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；
（2）3.65g；
（3）11.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．