某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI.测定某工业废气中S02的含量.测试装置如图所示．测试步骤:①碘溶液的配制:准确称取l.27g碘单质.加入少量碘化钾.先溶解在100mL水中.继续加水配制成l000mL溶液．②取5mL上述溶液.加入试管中.滴入2-3滴淀粉试液．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

某地规定工业排放的废气中S0₂的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，测定某工业废气中S0₂的含量，测试装置如图所示．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液．
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．
（1）排放到空气中的S0₂气体主要来自于煤（或煤和石油）燃烧；
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝；
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中S0₂含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）

分析（1）根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；
（2）根据称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；
（3）根据题中的数据，结合化学方程式进行计算．

解答解：（1）煤（或煤和石油）燃烧会产生二氧化硫；
（2）5mL溶液中溶有碘单质为：$\frac{1.27g}{1000mL}$×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；
（3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，
SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
64  254
x   6.35mg
   $\frac{64}{x}$=$\frac{254}{6，35mg}$
   x=1.6mg
所以废气中二氧化硫的含量为：$\frac{1.6mg}{8L}$=0.2mg/L，
0.2mg/L＜0.4mg/L  排放达标．
故答案为：（1）化石燃料；（2）6.35，蓝；（3）排放达标．

点评本题考查常见燃料的使用及对周围环境的影响．含硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气．

练习册系列答案

实验步骤	现象及预期结沦
1．分别取样与熟石灰粉末混合研磨；2．另取少量剩余的两种样品，分别滴加氯化钡溶液	产生有刺激性气味的气体气体的是（NH₄）₂SO₄；产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显变化的是氯化钾溶液

4．MgCO₃、NaHCO₃、NaCl的混合物10g与过量盐酸反应后，将所得溶液蒸干，称量，固体的质量仍为10g，则原固体混合物中MgCO₃和NaHCO₃的质量比为51：22．

1．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
	B．	硫酸铜溶液可以用铁质容器盛放
	C．	铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄
	D．	用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序