Question

18．海洋中蕴含丰富的资源．（1）海水淡化是解决水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水变为淡水的是D
A．滤纸过滤      B．吸附      C．沉降     D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为20%．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸（或HCl）．
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba．
    a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液     c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
 ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染（写一条）．

Answer 1

分析 （1）根据水的净化方法的原理分析解答；
（2）根据元素质量分数计算公式计算；
（4）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；
②根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
③根据各步反应写化学方程式；
④从污染、经济价值方面解释．

解答 解：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氢元素质量分数为：$\frac{2×2}{2×2+16×1}$×100%=20%；
（3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃．
③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．
故答案为：
（1）D；（2）20%；
（3）①稀盐酸（或HCl）；②cba；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④减少贝壳污染．

点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等