题目内容

3．请回答下列问题：

（1）如图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过瓶子变瘪的变化来间接感知．
（2）如图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用压强（或温度）的变化引起了 U形管内水位的变化，使b（填a或b）处的水位升高的．
（3）如图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制温度（或温度是否达到着火点）来探究可燃物燃烧的条件．
（4）如图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是隔绝氧气．

分析 （1）如果二氧化碳可以溶于水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子变瘪；
（2）如果氢氧化钠溶解于水时是放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的；
（3）燃烧的条件：可燃物，是否与氧接触，温度（或温度是否达到着火点）；
（4）钉生锈的条件：水分，氧气；

解答 解：1）实验A是探究二氧化碳的溶解性实验，通过压强变化来感知；
（2）实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，利用U形管内水位的变化来感知；
（3）实验C是探究磷的燃烧条件，利用对比实验；
（4）实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是隔绝氧气；
也是利用对比实验；
故答案为：
（1）瓶子变瘪（或压强的变化）；
（2）压强（或温度）；b，
（3）温度（或温度是否达到着火点）；
（4）隔绝氧气．

点评 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，了解物质溶解时的吸热和放热现象，学会探究燃烧的条件和铁生锈的条件的实验方法．

练习册系列答案
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13．某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液．
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．
（1）排放到空气中的S02气体主要来自于煤（或煤和石油）燃烧；
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝；
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）
14．如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题．

（1）写出标号仪器C的名称分液漏斗．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是漏斗、烧杯．
（2）实验室可用氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的气体发生与收集装置分别是AD（或AF）（填装置序号，下同）．
（3）图中的C、D、E三种收集气体的装置，均可用F装置代替．若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）端通入．若用F装置收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a端通入．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
11．陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）还原反应把铜和铁从其的化合物中转化出来．制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙．当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）．各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶．在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同）①属于金属化合物的有③⑤，属于盐的有④⑥⑦⑧，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
18．已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为27．
8．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E的溶液呈蓝色，试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：BCuO，DFe，FCu．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
15．某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：

（1）甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液有气泡产生猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是B（填序号）．
A、倒入下水道    B、倒入废液缸    C、带出实验室．
7．某化学兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2．
（1）请填写现象：U型管右侧液体变红．
（2）广口瓶中的液体出现浑浊．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
（3）同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：
实  验  步  骤实  验  现  象实  验  结  论
①取滤液样品于试管中，加入足量的盐酸；若有气泡冒出，且红色消失原废液中的溶质为：
Na2CO3和NaOH；
②另取滤液样品于试管中，加入Na2CO3溶液．若有白色沉淀出现，红色不消失原废液中的溶质为：
Ca（OH）2和NaOH．
（4）反思拓展：实验步骤①中所加的试剂可换成以下AB，也能通过观察现象得出同样的结论．
A．CaCl2溶液        B．Ba（OH）2溶液        C．NaCl溶液．
8．根据如图原子或离子结构示意图回答问题

（1）最容易得到电子的原子是（填序号）①；表示阳离子有（填序号）⑥；微粒⑦的符号是H-；③与⑥形成化合物的化学式为Na2S；
（2）从上述结构示意图表示的元素中选择适当元素，按下列要求写出化学式（每空只写一个）：
含有+6价元素的酸H2SO4，能与酸反应的氧化物Na2O，生活中重要的调味剂NaCl，含有三种元素的有机化合物C2H5OH．

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