题目内容

4．2015年10月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．
（1）从物质的组成看，青蒿素C15H22O5属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）青蒿素C15H22O5中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是90：11：40．

分析 （1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答 解：（1）青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物．
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．
故填：（1）有机物；（2）90：11：40．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）水溶液呈酸性的氧化物SO2或SO3
（2）常用做干燥剂的一种酸H2SO4
（3）常做化肥的一种盐K2SO4．
15．某白色固体样品由NaCl、Na2CO3、MgCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成．

（1）小黄为探究其成分，设计并完成了图1实验：（提示：20℃时，MgCO3的溶解度为0.01克，可作为难溶物处理）
①根据以上实验可知，该白色固体中一定不含有CuSO4、Na2CO3．
②写出加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
（2）为进一步确定该固体样品的成分，小黄根据不同物质溶于水时的温度变化又设计了以下实验：
将等质量的NaCl固体、白色样品、MgCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图2，小黄预测：若装置B中的温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定该白色样品中的成分为NaCl、MgCl2（用化学式表示），实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果，该实验失败的原因可能是NaCl、MgCl2溶于水都不会使水温发生明显变化（写一点即可）．
12．碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．请判断下列说法中错误的是（　　）
A．该反应属于复分解反应B．反应前后溶液的pH值降低
C．反应前后，溶液的总质量保持不变D．反应能进行，是因为有沉淀生成
19．某校科学兴趣小组欲对一种标签破损的片状胃药的主要成分进行分析．已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al（OH）3中的一种或二种．
【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；
②Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．说明该胃药中含有MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．
（2）乙和丙二位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热，观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜溶液变为蓝色．乙同学认为该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3，乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由错误之处：按A→B→C顺序连接；
因为反应产生的气体先经过澄清石灰水时，会带出水蒸气，导致无法判断使无水硫酸铜变蓝色的水来自于何处．
9．下列变化属于缓慢氧化的是B
A．甲烷燃烧    B．酒的酿造    C．氢气爆炸    D．铁生锈．
16．某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：

（1）A装置的优点是控制反应的发生与停止；
（2）当打开K，反应一段时间后：B处紫色石蕊溶液变成红色，写出B处发生变化的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；
（3）C处澄清石灰水变变浑浊，生成物的化学式是CaCO3；
（4）D烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不支持燃烧也不可燃．
13．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时应选用气体发生装置②（填标号），若用装置⑥净化气体（氧气中混有水蒸气），则气体应从b（填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．
（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称为氨水．加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．制取氨气的发生装置应选取上图中的①（填序号，下同），从上图中找出能够收集氨气的装置为④．
（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图⑦仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将与a（填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，
此时还需要量筒（填仪器名称），该气体应从a（填“a”或“b”）进入Ⅰ中．
14．用化学符号表示：
（1）2个氢原子2H；
（2）3个二氧化碳分子3CO2；
（3）4个硫酸根离子4SO42-；
（4）m个硝酸根离子mNO3-；
（5）氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）2．

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