化学兴趣小组同学来到实验室.意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．[提出问题]这瓶NaOH溶液变质了吗?变质情况如何?对此溶液的溶质他们作出一些猜测．[提出猜想]小忻:NaOH,小州:Na2CO3,你的猜测:NaOH.Na2CO3．[查阅资料]BaCl2溶液.Ca(NO3)2溶液.CaCl2溶液都显中性．[实验探究]小州设计如下实验来验证自己的猜想.请你� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．化学兴趣小组同学来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质了吗？变质情况如何？对此溶液的溶质他们作出一些猜测．
【提出猜想】小忻：NaOH；小州：Na₂CO₃；你的猜测：NaOH、Na₂CO₃．
【查阅资料】BaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、CaCl₂溶液都显中性．
【实验探究】小州设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中内容填写小州实验时的现象

步骤	现象	结论
取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．		溶质只有Na₂CO₃

假设你的猜想正确，并按小州的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：产生白色沉淀，酚酞试液变红．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH） ₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小州实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）
（2）小州第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或FeCl₃溶液或NH₄Cl溶液等）替代．
（3）如果你自己的猜想正确，小忻想要除去溶液中的变质部分，有关反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【拓展应用】NaOH溶液应密封保存．

分析【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；
【实验探究】利用变质生成的碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
【实验反思】（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验；
（2）利用氢氧化钠还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液产生特殊的沉淀，或是与铵盐的溶液放出氨气等，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；
（3）除去烧碱溶液中碳酸钠，加入试剂和碳酸钠反应且不和氢氧化钠反应，且不能引进新的杂质，能生成氢氧化钠最好．

解答解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此自己的猜想就为全部变质；故填：NaOH、Na₂CO₃；
【实验探究】向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；故答案为：产生白色沉淀，酚酞试液不变色；产生白色沉淀，酚酞试液变红；
【实验反思】（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化钙溶液；故答案为：③④；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；故答案为：硫酸铜溶液（或FeCl₃溶液或NH₄Cl溶液等）；
（3）除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的氢氧化钙溶液，该试剂和碳酸钠反应且不和氢氧化钠反应，且不能引进新的杂质，然后进行过滤．
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

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	A．	加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人
	B．	禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
	C．	油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火
	D．	夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风

18．2014年某市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	爱护花草树木		B．	分类回收垃圾
	C．	随意排放废水		D．	绿色低碳出行

15．日常生活中我们要科学地节约用水．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为1g．现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{1}{58}$g；
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗．第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后，第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{1}{8000}$g．

2．写出下列生活中熟悉的物质的化学式：
（1）人们生活中最重要的氧化物是H₂O；
（2）人体中胃酸的主要成分是HCl；
（3）农业上用来中和酸性土壤的碱是Ca（OH）₂；
（4）司机驾车前饮用的饮料中不能含有C₂H₅OH．

12．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7．其中类推正确的组合是（　　）

19．松花蛋又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应放出大量的热．
（2）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，混合液应变为红色．
（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】
①一定含有NaOH、NaCl
②甲、乙、丙三位同学对可能还会含有的溶质作出了如下猜想：
甲同学推断只有Ca（OH）₂ 　　乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
大家讨论后一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
【探究结论】通过实验探究，同学们最终得出的结论是，甲同学的推断是正确的．请将你的探究过程填入下表．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取上层料液，滴加稀盐酸（或滴加氯化钙溶液，或氯化钡溶液，或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，或通入二氧化碳气体）	无气体（或无沉淀，或无明显现象）
取上层料液，滴加碳酸钠溶液	有白色沉淀产生

【知识应用】料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为0.4千克．