题目内容

17．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能与图2所示变化关系相符的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 据图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中．

解答 解：由图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中．
A、甲是酸性溶液和中性溶液的混合，故错误；
B、乙是酸性溶液和碱性溶液混合，故正确；
C、丙是碱性溶液和中性溶液混合，故错误；
D、丁是碱性溶液和碱性溶液混合，故错误．
故选B．

点评 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合物质间的反应进行．

练习册系列答案
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7．化学兴趣小组同学来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质了吗？变质情况如何？对此溶液的溶质他们作出一些猜测．
【提出猜想】小忻：NaOH；小州：Na2CO3；你的猜测：NaOH、Na2CO3．
【查阅资料】BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、CaCl2溶液都显中性．
【实验探究】小州设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中内容填写小州实验时的现象
步骤现象结论
取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．溶质只有Na2CO3
假设你的猜想正确，并按小州的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：产生白色沉淀，酚酞试液变红．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小州实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）
（2）小州第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）替代．
（3）如果你自己的猜想正确，小忻想要除去溶液中的变质部分，有关反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【拓展应用】NaOH溶液应密封保存．
8．下列说法正确的是（　　）
A．氧气具有氧化性，黄金也能与氧气反应
B．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐
C．实验室Fe2O3与CO反应中可以观察到，黑色粉末逐渐变成红色
D．上图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的回收次数
5．下列肥料属于复合肥的是（　　）
A．CO（NH2）2B．K2CO3C．NH4NO3D．KNO3
12．某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，实验如下：
（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生且广口瓶中有水被压入量筒内，说明黑色粉末中含有Fe，产生气体的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．若通过测产生的气体体积来确定样品中某种成分的质量分数时，装置中导管b的作用除了可以调节气压，使分液漏斗中液体顺利流下，还可以防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出．
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）并检查装置的气密性，然后往装置中添加药品．
①检查气密性的方法可以是先夹紧左侧的止水夹K，然后将右侧导管通入水中，用酒精灯对C中玻璃管微微加热，发现导管口有气泡冒出 现象，说明装置气密性良好．实验开始时先打开止水夹K并通入含有少量CO2的CO气体，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯，这样先后操作的目的是排尽装置内空气，防止爆炸．
②装置A中反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，装置B中浓硫酸的作用是吸收水分，D装置的作用是防倒吸．
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe3O4，该实验的不足之处是缺少尾气处理装置．
2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中 Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验．请你参与他们的探究过程．
【知识准备】：（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有H2O和CO2；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是丙．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
【提出问题】：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【设计方案】：小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g．“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥，理由是：少量的CaCl2不能将Na2CO3反应完．
【解决问题】：小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11%的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g．
①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）
②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为50%．你支持谁的计算方法，并说明理由：小刚，氢氧化钠易潮解，样品中含有水．（答案合理即可）．
9．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（　　）
物质杂质所用试剂、方法
A．N2O2通过灼热CuO
B．CaOCaCO3高温煅烧
C．CO2H2O通过NaOH固体
D．FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
6．如图装置A是实验室制取氧气的实验装置，过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度，写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此反应属于分解反应；制取氧气的实验完毕后，为使催化剂再利用，小兵同学要回收混合液中的二氧化锰，一般采用的实验操作是过滤．

同学们利用收集的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验，如图B，请你参与探究并回答下列为题．
铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体，小明同学猜测铁丝燃烧时溅落的黑色固体中可能含有铁，并决定用化学方法来验证猜想．小明将冷却后的黑色固体研碎，取少量放入试管中，加入稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，由此推测，铁丝在氧气中燃烧时溅落的黑色固体物质中含有少量铁．
7．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子；
⑤碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱．
A．只有②B．①③C．②④D．①③④⑤

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