题目内容
2．把含有少量氢氧化铜的铁粉中加入硫酸，完全反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣的成分是 （ ）| A． | Fe | B． | Cu | C． | Fe和Cu | D． | Fe和Cu（OH）2 |
分析 根据氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁能与反应剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此进行分析判断．
解答 解：少量的氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，铁的金属活动性比铜强，加入过量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁能与反应剩余的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于铁粉过量，故溶液中的盐酸、氯化铜被完全反应，得到的滤渣含有铁和铜；
故选：C．
点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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17．用生铁制造的地下管道，在不同环境里被腐蚀的速度最慢的是（ ）
| A． | 干燥板结的土壤 | B． | 含碳粒较多的潮湿土壤 | ||
| C． | 潮湿的酸性土壤 | D． | 疏松透气的潮湿土壤 |
18．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 5 | 2 | 20 | 22 |
| 反应后质量/g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
| A． | 该反应是分解反应 | B． | 甲可能是该反应的催化剂 | ||
| C． | 乙、丙变化的质量比为9：8 | D． | 反应后甲的质量为0 g |
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CaO | CaCO3 | 加水溶解，过滤 |
| B | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入足量铁粉，充分反应后过滤 |
| C | NaCl | KNO3 | 加热水溶解，降温结晶，过滤 |
| D | Cu | Zn | 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤要，烘干 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加稀盐酸，有无色的气体产生，则滤渣中存在的金属是（ ）
| A． | 滤渣中一定有Fe、Ag、Zn | B． | 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn | ||
| C． | 滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag | D． | 滤渣中一定有Ag，可能有Zn和Fe |
7．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小明同学设计了以下几个步骤：①加过量稀盐酸；②加过量NaOH溶液，过滤；③加过量Na2CO3溶液，过滤．排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②①③ | C． | ②③① | D． | ③①② |
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭燃烧后生成黑色固体 | B． | 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 | ||
| C． | 红磷在空气中燃烧产生白雾 | D． | 硫燃烧时生成无色无味的气体 |