题目内容

2．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加稀盐酸，有无色的气体产生，则滤渣中存在的金属是（　　）
A．滤渣中一定有Fe、Ag、ZnB．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有AgD．滤渣中一定有Ag，可能有Zn和Fe

分析 根据金属活动性顺序及其应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．

解答 解：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Fe＞Ag），锌可置换硝酸银中的银，锌会置换出硝酸亚铁中的铁，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银，过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体，说明固体中一定含有含有铁，可能含有锌，故选：B．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，以及硝酸银与盐酸的反应，了解相关知识是解答问题的关键．

练习册系列答案
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12．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．Na2CO3D．Na2SO4
13．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（　　） 
①②③④⑤⑥
ACO2NaOH溶液稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液Fe
BCaO稀HCl溶液Fe稀H2SO4溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液
CFe稀H2SO4溶液BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液
DZn稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察气球逐渐膨胀．下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
①②③④
X稀盐酸水水水
Y大理石蔗糖氢氧化钠硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
17．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使pH显著提高的是（　　）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．锌粒D．氧化钙
2．把含有少量氢氧化铜的铁粉中加入硫酸，完全反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣的成分是 （　　）
A．FeB．CuC．Fe和CuD．Fe和Cu（OH）2
9．将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（　　）
A．滤液M的颜色一定是浅绿色
B．滤液M中一定存在Zn2+
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量
6．如图是某同学用红磷测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量大于磷的质量，这是因为氧气参加了反应．
（2）此实验中，该同学用红磷做燃烧物质，实验结束后，发现有水进入广口瓶中，进入的水的体积占原瓶内空气体积小于$\frac{1}{5}$，造成测量结果偏小的可能原因有ABC．
A．装置漏气              B．没有冷却就打开止水夹   
C．红磷不足              D．燃烧的红磷慢慢放入瓶内再塞紧瓶塞
（3）为什么此实验中燃烧物质用红磷而不用硫磺？
7．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表．请计算：
次数1234
加入稀硫酸质量/g50505050
剩余固体质量/g18.816.614.213.2
（1）合金属于金属材料（合成材料、复合材料或金属材料）
（2）合金中铜质量为13.2克．
（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

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