题目内容

17．用生铁制造的地下管道，在不同环境里被腐蚀的速度最慢的是（　　）
A．干燥板结的土壤B．含碳粒较多的潮湿土壤
C．潮湿的酸性土壤D．疏松透气的潮湿土壤

分析 生铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．

解答 解：A、干燥的土壤，由于缺乏水，铁管道不容易生锈；
B、含碳粒较多的潮湿土壤，铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
C、潮湿的酸性土壤，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
D、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
故选：A．

点评 在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．

练习册系列答案
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7．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组同学取少量废水按下列步骤进行实验．
第一步：用pH测废水的酸碱度．
具体操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH=5.0．
第二步：处理废水．该小组同学设计了以下两个方案．
方案一：用熟石灰处理废水；
方案二：用BaCl2处理废水．
请你分析，你将选择方案一处理废水．另一方案不合理原因是废水中硫酸与BaCl2反应后有盐酸生成，废水仍然呈酸性．
8．初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有FeCl2、ZnCl2；（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn0+C02↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
5．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图，则（　　）
A．无色溶液F中只有NaCl
B．沉淀B的化学式为BaSO4
C．原混合物中一定不含CuSO4
D．原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
12．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．Ca（OH）2B．CaCO3C．Na2CO3D．Na2SO4
2．已知金属R的硫酸盐分子式为RSO4，则同价态下R 的硝酸盐分子式为R（NO3）2，该硝酸盐的电离方程式为R（NO3）2═R2++2NO3-．
9．下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是（　　）
A．石蜡能浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B．石蜡很容易被小刀切断，说明石蜡的硬度较小
C．石蜡燃烧时有黑烟生成，说明石蜡中含有碳元素
D．烧杯罩在燃着的石蜡上会自动熄灭，说明有一部分石蜡不能燃烧
6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{Ba_{2}Cl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为玻璃棒．
（2）判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液，滴加硫酸钠，若不产生白色沉淀，则证明氯化钡已经过量．
（3）第④步中，相关的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
2．把含有少量氢氧化铜的铁粉中加入硫酸，完全反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣的成分是 （　　）
A．FeB．CuC．Fe和CuD．Fe和Cu（OH）2

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