题目内容

18．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0 g

分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

解答 解：A、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应故A是正确的．
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故B也是正确的．
C、乙物质变化的质量为11-2=9，丙物质变化的质量为28-20=8，故C也是正确的．
D、反应后甲的质量为5克，故D是不正确的．
故选D．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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8．初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有FeCl2、ZnCl2；（填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn0+C02↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑，C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑．
9．下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是（　　）
A．石蜡能浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B．石蜡很容易被小刀切断，说明石蜡的硬度较小
C．石蜡燃烧时有黑烟生成，说明石蜡中含有碳元素
D．烧杯罩在燃着的石蜡上会自动熄灭，说明有一部分石蜡不能燃烧
6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{Ba_{2}Cl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为玻璃棒．
（2）判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液，滴加硫酸钠，若不产生白色沉淀，则证明氯化钡已经过量．
（3）第④步中，相关的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
13．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（　　） 
①②③④⑤⑥
ACO2NaOH溶液稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液Fe
BCaO稀HCl溶液Fe稀H2SO4溶液Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液
CFe稀H2SO4溶液BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液
DZn稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D
3．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．在①氧气②二氧化碳③水蒸气④氮气⑤氖气等五种气体中，选择适当物质的序号填写在下面空格中：
（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是①；
（2）可用于制硝酸和化肥的是④；
（3）在电光源中可产生红光可制霓虹灯的是⑤；
（4）大量释放会造成温室效应的气体是②；
（5）松脆的饼干遇到会变软的是③．
10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察气球逐渐膨胀．下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
①②③④
X稀盐酸水水水
Y大理石蔗糖氢氧化钠硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
2．把含有少量氢氧化铜的铁粉中加入硫酸，完全反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣的成分是 （　　）
A．FeB．CuC．Fe和CuD．Fe和Cu（OH）2
3．用质量分数为60%和20%的氢氧化钠溶液来配制质量分数为35%的氢氧化钠溶液，则所需60%的氢氧化钠和20%的氢氧化钠溶液的质量比是（　　）
A．1：1B．9：5C．4：3D．3：5

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