题目内容

7．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小明同学设计了以下几个步骤：①加过量稀盐酸；②加过量NaOH溶液，过滤；③加过量Na2CO3溶液，过滤．排列顺序正确的是（　　）
A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①或③②①．
故选：C．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
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2．已知金属R的硫酸盐分子式为RSO4，则同价态下R 的硝酸盐分子式为R（NO3）2，该硝酸盐的电离方程式为R（NO3）2═R2++2NO3-．
3．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．在①氧气②二氧化碳③水蒸气④氮气⑤氖气等五种气体中，选择适当物质的序号填写在下面空格中：
（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是①；
（2）可用于制硝酸和化肥的是④；
（3）在电光源中可产生红光可制霓虹灯的是⑤；
（4）大量释放会造成温室效应的气体是②；
（5）松脆的饼干遇到会变软的是③．
20．实验时学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
干燥氧气		C．
称量氢氧化钠		D．
测定PH
2．把含有少量氢氧化铜的铁粉中加入硫酸，完全反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣的成分是 （　　）
A．FeB．CuC．Fe和CuD．Fe和Cu（OH）2
12．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，可能含有KCl．
（2）写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
19．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质，了解化学的规律是学习化学的重要内容．已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．
①若甲为氧气，则A的化学式为CH4；
②若甲为铁，则A的化学式为HCl；
③若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色，甲的化学式为H2SO4，则反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
16．同学们在实验室利用30%的过氧化氢溶液（密度约为1.1g/cm3）配制110mL 5%的过氧化氢溶液（密度约为1g/cm3），经计算，需要30%的过氧化氢溶液体积为10.0（精确到0.1），配置过程中除用到烧杯外，还需用到以下仪器中CDE
A：试管；B：托盘天平；C：量筒；D：胶头滴管；E：玻璃棒．
17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取二氧化碳，如需随时控制产生气体，发生装置最好选用B（填编号）收集装置选用E；可使用澄清石灰水来鉴别二氧化碳，写出其反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．还可使用装置A制取氧气，写出其反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）如用E装置收集CO2，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条伸至集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了．
（5）若直接用如图2所示装置收集O2，O2由长管口进入；检查O2已经收集满的方法是把带火星的木条放在短导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满，若在装置中充满水，则O2应由短管口进入．

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