题目内容
3．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质，下列根据实验现象得出的关于物质组成的结论，错误的是（ ）| A． | 将某固体溶于水会放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠 | |
| B． | 将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气 | |
| C． | 将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有硫酸根离子 | |
| D． | 将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 |
分析 A、氧化钙溶于水能够放出大量的热；
B、白色硫酸铜粉末能和水反应生成胆矾；
C、钡离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银；
D、根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成．
解答 解：A、将某固体溶于水放出热量，该固体中不一定含有氢氧化钠，因为氧化钙溶于水也能够放出大量的热．故选项错误；
B、将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气．故选项正确；
C、将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有银离子或碳酸根离子或硫酸根离子等．故选项错误；
D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素．故选项正确．
故选AC．
点评 本题是一道探究题，解答时应该从实验现象方面进行正确的分析、判断，从而得出正确的结论．
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13．
归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4；
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在催化剂初中的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O；
（2）酸碱盐之间能相互反应，碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式NH3．酸与盐之间能发生反应，分析如图，写出反应的化学方程式Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
（4）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是CD（填写代号）；
A．不反应 B．缓慢反应 C．比镁与冷水反应快 D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：（1）“一碳化学”是以一个分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4；
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在催化剂初中的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O；
（2）酸碱盐之间能相互反应，碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式NH3．酸与盐之间能发生反应，分析如图，写出反应的化学方程式Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
（4）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 反应 | 不反应 |
A．不反应 B．缓慢反应 C．比镁与冷水反应快 D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
14．下列事故的处理方法正确的是（ ）
| A． | 化工厂二氧化硫泄漏时，人们应迅速撤离现场，尽量往低处去 | |
| B． | 装有浓硫酸的汽车翻洒出后，应铺洒大量固体熟石灰 | |
| C． | 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，应立即用大量水浇灭 | |
| D． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 |
氢氧化钠溶液如果敞口放置容易变质．小明想了解其变质情况，设计如图装置进行实验．
请填写下列空白
8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
| 空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分钟 | 加入合金后 12分钟 | 加入合金后 21分钟 | 加入合金后 40分钟 | 加入合金后 3小时 | |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
15．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
| A． | 酸呈酸性，呈酸性的物质一定是酸 | |
| B． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 | |
| C． | 金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 | |
| D． | 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 |
12．要鉴别NaOH、AgNO3和NaCl三种无色溶液，可选用（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 氯化铁溶液 | D． | 澄清石灰水 |