题目内容

4．下列有关分子和原子的说法中错误的是（　　）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关
B．所有的原子核都是有质子和中子构成的
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．原子的质量基本上等于原子核的质量

分析 A．根据分子的性质来分析；
B．根据原子核的结构来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．原子的质量主要集中原子核上．

解答 解：A．温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故正确；
B．原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如氢原子核内就没有中子，故错误；
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，所以原子的质量基本上等于原子核的质量，故正确．
故选B．

点评 能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔．

练习册系列答案
相关题目
14．下列关系中，正确的是（　　）
A．pH：酸雨＞正常雨水
B．常温条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠
C．溶于水后溶液的温度：氢氧化钠＞硝酸铵
D．所有原子中：质子数＞核外电子数
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
（1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显．
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙．
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙．
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
12．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞呈红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；
实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；
实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失．．
19．如图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清的石灰水，出现的实验现象为澄清的石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
（6）用大理石和浓盐酸制取CO2时．为了得到纯净、干燥的C02，某同学在发生装置后连续接了两个甲装罝．再连接乙进行收集，第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是除去氯化氢气体．第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．
9．老师做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属，但拿出的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？

【做出猜想】：甲同学认为可能是MgO；乙同学认为可能是Mg2（OH）2CO3；丙同学认为可能是Mg（OH）2．
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，你认为他的理由是氧化镁是白色固体．
【查阅资料】Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物．
【进行实验】
乙同学将镁条上打磨下来的灰黑色物质按照图一所示装置进行实验，几秒钟之后发现试管口有水珠出现，澄清的石灰水变浑浊．
【讨论交流】
（1）根据澄清的石灰水变浑浊的现象可知灰黑色物质在加热过程中有CO2（填化学式）气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）乙同学做完上述实验，认真分析后认为丙同学的猜想也是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，氢氧化镁在组成元素上不含C元素．经过近一个月的观察，试管中镁条基本无变化，由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质之一是二氧化碳，由此认定灰黑色的“外衣”的成分含有Mg2（OH）2CO3．
【实验反思】通过以上实验和分析，镁条的保存要注意密封保存．
【拓展延伸】乙同学按图一所示装置进行实验，十几秒后，水珠不再明显增加，1分钟之后，试管中的物质突然“噗”的一声燃烧起来，出现红热，瞬间反应停止，并有黑色物质粘附在试管壁上，你认为这种黑色物质是单质碳．
16．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：

（1）白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
①CaCO3和Ca（OH）2；②CaCO3和NaOH．
13．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
14．如表依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na2C03加水溶解
B鉴别Na2C03和CaC03固体粉末加足量稀盐酸
C除去CaO中的CaCO3加足量水
D除去CO中的C02通入足量NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网