如图A-H为常见实验装置.请根据要求填空．(1)指出标注仪器名称②长颈漏斗．(2)实验室用双氧水制取氧气.反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.若想制取一瓶较为干燥的氧气.可选用G装置进行干燥.气体应从c端通入．(3)氨气是一种无色.有刺激性气味.极易溶于水的气体.密度比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO₂常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO₂，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO₂可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清的石灰水，出现的实验现象为澄清的石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
（6）用大理石和浓盐酸制取CO₂时．为了得到纯净、干燥的C0₂，某同学在发生装置后连续接了两个甲装罝．再连接乙进行收集，第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是除去氯化氢气体．第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．

分析长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如需制取一瓶干燥、纯净的CO₂，正确的装置连接顺序为I→H→G→E；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，氨气只能用向下排空气法收集；实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是：可以控制反应的发生和停止；第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是：除去氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g进入，因为二氧化碳的密度比空气大．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；c；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如需制取一瓶干燥、纯净的CO₂，正确的装置连接顺序为I→H→G→E；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；故答案为：H；G；澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（6）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是：可以控制反应的发生和停止；第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是：除去氯化氢气体，第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：除去氯化氢气体；浓硫酸；g；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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实验步骤	实验现象	结论与化学方程式	达到效果
（1）取适量碳酸钠溶液于烧杯中，向其中滴加几滴酚酞溶液；	溶液变为红色	碳酸钠溶液显碱性	变成了“红酒”
（2）向（1）“红酒”中加入无色溶液氯化钡；	溶液中红色褪去，并产生白色沉淀	写出该反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl	由“红酒”变成了“牛奶”
（3）再向（2）“牛奶”中加入适量稀盐酸．	沉淀溶解，产生大量气泡	沉淀溶于稀盐酸	由“牛奶”变成了“汽水”

【结论】小红成功再现了该化学魔术．
【反思】
（1）小红的实验向我们展示了连续的实验变化，假设每次实验都恰好完全反应，最后在烧杯的溶液中（除了酚酞外）还一定大量存在的阳离子是（写符号）Na⁺、Ba²⁺；
（2）小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该化学魔术，你认为其原因不产生白色沉淀．

10．请从H、O、C、N、Na五种元素中选择，写出符合下列要求的化学式．相对分子质量最小的氧化物是H₂O；溶液显碱性的是Na₂CO₃；一种和碱混合产生氨味的氮肥是NH₄NO₃或NH₄HCO₃．

7．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）

	A．	NaOH H₂SO₄ BaCl₂		B．	HNO₃ KNO₃ K₂SO₄
	C．	NaOH CuSO₄ NaCl		D．	Na₂SO₄ FeCl₃ KCl

14．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）

	A．	比较铁的利用范围是否比铜广
	B．	比较铁的相对原子质量是否比铜小
	C．	观察铁表面的锈迹是否比铜多
	D．	观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜

4．下列有关分子和原子的说法中错误的是（　　）

	A．	湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关
	B．	所有的原子核都是有质子和中子构成的
	C．	液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
	D．	原子的质量基本上等于原子核的质量

11．保护环境，减少污染，让荷城更加美丽，是每一个公民的义务，下列做法中，不利于改善城市环境的是（　　）

	A．	严禁就地焚烧作物秸秆		B．	沿街露天烧烤
	C．	植树种花防风固沙		D．	尽量采用环保出行

8．写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

9．月球的岩石中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO₃，其中铁元素的化合价显+3，则钛元素的化合价是（　　）

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