Question

13．学习碳单质的性质时，某校实验小组的同学为探究碳的化学性质，按下面的实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了实验探究．请你完成下列问题．
（1）液体M是澄清的石灰水．
（2）酒精灯加上铁丝网罩的作用是提高温度．
（3）现象与解释

实验现象	用化学方程式解释此现象
①璃管内黑色粉末逐渐变红	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②澄清的石灰水变浑浊	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）实验结论碳单质在高温条件下具有还原性．
（5）如果将液体M换成紫色石蕊试液，实验时会看到紫色石蕊试液变红，相关的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的性质分析，
（2）根据反应的条件分析；
（3）根据物质的性质进行分析，木炭具有还原性，能还原氧化铜，生成铜和二氧化碳．
（4）根据木炭的性质分析；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸．

解答 解：（1）M验证反应生成了二氧化碳，所以应为澄清的石灰水；
（2）酒精灯加灯罩能提高温度，故填：提高温度；
（3）进行该实验时能看到试管内黑色固体变红，是因为碳与氧化铜反应生成了铜，澄清的石灰水变浑浊是因为该反应生成了二氧化碳，所以：①黑色固体变红，②澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）该实验说明木炭具有还原性，木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，如果将液体M换成紫色石蕊试液，实验时会看到紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故答案为：（1）澄清的石灰水[或Ca（OH）₂溶液）]
（2）提高温度；
（3）

现象	用化学方程式解释此现象
①璃管内黑色粉末逐渐变红	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
③澄清的石灰水变浑浊	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）碳单质在高温条件下具有还原性；（5）变红；CO₂+H₂O═H₂CO₃

点评 本题考查了常见物质碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．