如图是甲.乙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是( )A．t1℃.甲和丙的溶解度均为20gB．t2℃.物质甲的饱和溶液溶质的质量分数为50%C．将t2℃时丙的饱和溶液降温至t1℃.溶质的质量分数不变D．加水或升温均可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,甲中含有少量乙.可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．如图是甲、乙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	t₁℃，甲和丙的溶解度均为20g
	B．	t₂℃，物质甲的饱和溶液溶质的质量分数为50%
	C．	将t₂℃时丙的饱和溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数不变
	D．	加水或升温均可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液；甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

分析根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；可以看出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．

解答解：A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃，甲和丙的溶解度均为20g，故A正确；
B、t₂℃，物质甲的溶解度是50g，所以饱和溶液溶质的质量分数为$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%，故B错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₂℃时丙的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，故C正确；
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液；甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确．
故选：B．

点评本题主要考查了溶解度曲线的应用级饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，了解相关知识即可正确解答．

练习册系列答案

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12．下列厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

13．

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取10g该待测液，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．请根据题意填空并计算：
（1）20g8%的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量是1.6g．
（2）B点对应的溶液中含有的溶质是NaOH、Na₂SO₄．
（3）计算待测液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

10．黄铜是铜和锌的合金．向一定量黄铜中加入98克稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，则黄铜中锌的质量为多少克？

17．某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如

①操作a的名称是过滤．
②流程中固体的成分是铜和铁，反应1的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
③液体A和液体B中含有相同的溶质，判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的方法是无气泡产生．
④若反应1中加入过量A的质量为112克，则理论上得到硫酸亚铁的质量为：304g．

7．某黄铜仅由铜和锌组成，为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	7	7

认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为70%；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数．

14．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质．

请根据如图回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤．操作b中要使用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅．
（2）沉淀A中所包含的物质有氢氧化镁，碳酸钡，碳酸钙，硫酸钡．
（3）步骤④的目的是除去氯化钙和氯化钡．
（4）步骤⑥的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠．

11．要除去Ca（NO₃）₂溶液中的少量NaCl，设计甲、乙两个方案，实验流程如图：

综合分析如图实验，回答下列问题：
（1）实验证明甲方案不合理，原因是会引入NaNO₃杂质；
（2）乙方案中得到Ca（NO₃）₂溶液和气体时，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是Na₂CO₃．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
	B．	在水的电解反应中，氢原子和氧原子没有发生变化
	C．	水的蒸发和水的电解都有生成气体，它们都是化学变化
	D．	物质在变化中表现出来的性质，都是物质的化学性质

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