Question

11．要除去Ca（NO₃）₂溶液中的少量NaCl，设计甲、乙两个方案，实验流程如图：
 
综合分析如图实验，回答下列问题：
（1）实验证明甲方案不合理，原因是会引入NaNO₃杂质；
（2）乙方案中得到Ca（NO₃）₂溶液和气体时，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据硝酸银和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠结合除杂的原则分析；
（2）根据复分解反应发生的特征分析白色沉淀b的成分，写出反应的方程式；
（3）根据复分解反应的特征及题目要求溶液C中只含有两种溶质分析X的成分．

解答 解：（1）硝酸银和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，因此会增加新的杂质硝酸钠；故答案为：会引入NaNO₃杂质；
（2）乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反应得到Ca（NO₃）₂溶液和气体，因此白色沉淀的成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）甲方案得到溶液A中含有硝酸钠和没有参加反应的硝酸钙，乙方案得到的溶液B与A溶液混合得到的溶液中含有两种溶质，其中一种是硝酸钠，另一种是过量的X，这就要求把溶液A中的硝酸钙反应掉而不能增加其它的溶质，因此过量的X应该是碳酸钠，则X是碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．