题目内容

11．利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可用pH试纸表示；酸和碱分别都有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H+、碱溶液中都含有OH-（均用符号表示）．

分析 根据测定溶液酸碱性与酸碱度的方法、酸与碱的概念来分析．

解答 解：利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，酸具有相似的化学性质，是因为在水中都会电离出氢离子；碱具有相似的化学性质，是因为在水中都会电离出氢氧根离子．
故答案是：酸碱指示剂；pH试纸；H+；OH-．

点评 本题主要对酸碱盐的通性进行了考查，酸会电离出氢离子，碱会电离出氢氧根离子，盐会电离出金属离子和酸根离子．

练习册系列答案
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1．化学实验是进行科学探究的重要方式．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：导管a接导管g．f、e．d、h．
2．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸H2SO4、碱Ba（OH）2．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或者Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写1点）酸+碱→盐+水或者酸+盐→新盐+新酸或者盐+碱→新盐+新碱或者盐+盐→新盐+新盐．
19．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的河水中所含物质各不相同．回答下列问题：
（1）已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是KOH和 Ba（NO3）2；
（2）将甲、乙两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作为复合肥料的物质是KNO3；产生这种物质的化学方程式是：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3【或2KOH+Mg（NO3）2=2KNO3+Mg（OH）2↓】（任写一个）．
6．填写实验基本操作中的数据：
（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的$\frac{2}{3}$．
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角．
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的$\frac{1}{3}$处．
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克．
（5）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的$\frac{1}{3}$处．
16．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）氢气球受到浮力的影响．
（3）试从微观角度解释质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，数目不变，质量也不变．
3．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图所示．

（1）写出如图中有关化学反应的方程式：
①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
④Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）上图中有四个反应，涉及到化学反应的基本类型有2种．
20．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（　　）
A．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，产生MgCl2质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
1．请回答下列生活、生产中的化学问题：
（1）用炭黑制成的墨汁书写的字画能经久不变色，其原因是常温下，碳单质的化学性质稳定；
（2）铁可以拉成铁丝，说明铁具有的物理性质是延展性，请写出防止铁丝生锈的一种方法：在铁丝的表面喷漆（或涂油等）；
（3）炒菜时，煤气炉的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将炉具的进风口调大（填“调大”或“调小”）．

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