Question

19．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中含有CuSO₄、KOH、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、Mg（NO₃）₂五种物质，且甲、乙两厂排放的河水中所含物质各不相同．回答下列问题：
（1）已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是KOH和 Ba（NO₃）₂；
（2）将甲、乙两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作为复合肥料的物质是KNO₃；产生这种物质的化学方程式是：Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃【或2KOH+Mg（NO₃）₂=2KNO₃+Mg（OH）₂↓】（任写一个）．

Answer 1

分析 根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．这五种物质中Ba（NO₃）₂与CuSO₄、K₂SO₄、不能共存；KOH与CuSO₄；Mg（NO₃）₂不能共存．

解答 解：（1）根据上述五种物质，Ba（NO₃）₂与CuSO₄、K₂SO₄、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，KOH与CuSO₄；Mg（NO₃）₂不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO₄、K₂SO₄、Mg（NO₃）₂，则乙厂废水中所含物质是KOH、Ba（NO₃）₂；
（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO₃；KNO₃是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸镁与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化镁沉淀．
故答案为：
（1）KOH和 Ba（NO₃）₂ ；
（2）KNO₃；Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃【或2KOH+Mg（NO₃）₂=2KNO₃+Mg（OH）₂↓】．

点评 本题考查了常见物质或离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．