题目内容

11．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝
（2）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验室中用如图所示实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．
①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
B．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．

分析 （1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；
（2）根据一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳解答；
（3））①根据铁能与硫酸铜反应解答；
②根据验证金属活动性顺序的反应选择药品；
③将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝；故溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的．

解答 解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3））①铁能与硫酸铜反应铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．由于铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，故可以将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸；
③将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明剩余物无铁和铝；故溶液中要含有亚铁离子，最后烧杯中的溶液不可能是无色的；乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中剩余物无铁和铝，说明乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的．
答案：
（1）铝；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）①铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
②将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③A  B

点评 了解有关金属及其锈蚀的相关知识，书写化学方程式时要按步骤规范完成．验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

练习册系列答案
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4．酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，其一个分子中共有9个原子，其中碳、氢元素的质量比是4：1．
2．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）
A．均一性、稳定性的液体都是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．所有溶液都是无色的
D．某物质的饱和溶液不一定就不溶解其他物质
19．如图所示，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙．
（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，写出反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若溶液甲显蓝色，原因是什么？（用化学反应方程式表示）．
6．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（l）铝比较活泼，但是铝制品却有优良抗腐蚀性．原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．
（2）将过量的锌加入含有CuSO4、Al2（SO4）3、FeSO4的溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是Cu、Fe、Zn；所得滤液的质量增大．（填增大、减小或不变）
16．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数/%412162428
硫酸溶液的密度/g/ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度/g/ml0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度发生了不同的变化，请你回答变化的原因是：由于H2SO4的相对分子质量（98）大于H2O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）取12%的硫酸溶液100毫升稀释成4%的溶液，需要加水多少克？
3．宁波民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（　　）
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．工业酒精也可以饮用
C．用霉变油菜籽生产食用油
D．食用用甲醛溶液浸泡过的海鲜对人体无害
20．下列用途体现物质化学性质的是（　　）
A．铜丝做导线B．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
C．金刚石做钻探机的钻头D．干冰在舞台上作制冷剂
18．化学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现试实验台上摆放的药品（如图甲），有一装溶液的试剂瓶为未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】猜想这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；
【实验推断】
（1）小红取样滴加酚酞试液，观察到溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小兰另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，她得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小兰的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验：
【继续探究】小黄同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的“实质表达式”为：H++OH-=H2O，反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+．
请写出小黄同学加入CaCl2溶液时，反应的实质表达式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用化学符号表示）．

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