题目内容

16．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数/%412162428
硫酸溶液的密度/g/ml1.021.081.111.171.20
氨水的密度/g/ml0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度发生了不同的变化，请你回答变化的原因是：由于H2SO4的相对分子质量（98）大于H2O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）取12%的硫酸溶液100毫升稀释成4%的溶液，需要加水多少克？

分析 （1）从硫酸和氨气的相对分子量角度考虑问题．（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）由于H2SO4的相对分子质量98大于H2O的相对分子质量18，随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）设需要加水质量为x，100mLmL×1.08g/mL×12%=（100mLmL×1.08g/mL+x）×4%
x=216g；
故答案为：（1）由于H2SO4的相对分子质量（98）大于H2O的相对分子质量（18），随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
（2）216g

点评 本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题．

练习册系列答案
相关题目
9．KNO3在60℃时的溶解度为130g表示60℃时，100g水中最多溶解130g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
7．下列气体既可以用固体氢氧化钠干燥，也可以用浓硫酸干燥的是（　　）
A．氯化氢B．氢气C．二氧化碳D．氨气
4．我们在化学中学到了许多物质，对其分类不正确的是（　　）
A．氧化物：熟石灰、过氧化氢和干冰
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、液氧和铜粉
D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶
11．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝
（2）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验室中用如图所示实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．
①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
B．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．
1．近年来，水污染已经成为人们重点关注的环境问题，某市一段时间来自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（化学式为C10H14O），求：
（1）领叔丁基苯酚中碳、氢的原子个数比为5：7．
（2）领叔丁基苯酚的式量是150．
（3）领叔丁基苯酚中氧元素的质量分数为10.7%（准确到0.1%）．
8．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 
不产生气泡 		猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量产生白色沉淀证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡；酚酞试液变红色
 		酚酞试液变红色证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
【反思评价】
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
5．等质量的H2、C和CO还原足量的氧化铜，完全反应后得到铜的质量（　　）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，C最少C．H2最多，CO最少D．C最多，CO最少
3．下列使用胶头滴管的方法正确的是（　　）
A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上
B．滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中
C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内
D．取液后的液管不能倒置，但可平放

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网