题目内容

20．下列用途体现物质化学性质的是（　　）
A．铜丝做导线B．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
C．金刚石做钻探机的钻头D．干冰在舞台上作制冷剂

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、铜丝做导线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
B、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用铁生锈结合氧气和水，有新物质生成，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．
C、金刚石做钻探机的钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
D、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
故选B．

点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

练习册系列答案
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10．如表的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
（1）由如表可推出溶解度曲线的变化规律是氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）在50℃时，向100g水中加入60gNH4Cl，形成的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到80℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5，溶质的质量分数为37.5%．
11．金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝
（2）铁是应用最广泛的金属．工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验室中用如图所示实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置．
①乙实验的现象为铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应．然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生．以下说法正确的是AB（填序号）．
A．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
B．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．
8．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 
不产生气泡 		猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量产生白色沉淀证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡；酚酞试液变红色
 		酚酞试液变红色证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
【反思评价】
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
15．通过如图实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z
5．等质量的H2、C和CO还原足量的氧化铜，完全反应后得到铜的质量（　　）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，C最少C．H2最多，CO最少D．C最多，CO最少

微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定该微粒的 （ ）

A. 元素种类 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 在化合物中的化合价
6．下列实验现象不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．未密封保存的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中，溶液呈黄色
D．水通电，电源正极产生的气体燃烧时会发出淡蓝色火焰
7．下列材料属于合金的是（　　）
A．玻璃B．陶瓷C．生铁D．合成橡胶

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