Question

19．如图所示，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙．
（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，写出反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若溶液甲显蓝色，原因是什么？（用化学反应方程式表示）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前边的金属能与酸反应生成了氢气；排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．据此分析判断有关的问题．

解答 解：在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
（1）若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银，只含有硝酸锌，所含的金属离子是锌离子，符号为：Zn²⁺；此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，化学反应方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答为：（1）Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点．