题目内容
2．如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上述图1示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（2）指出图1中的一处错误操作氯化钠和砝码放反了．
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
（3）②操作中应称氯化钠的质量是10g，称量时若指针偏右，应进行的操作是增加氯化钠．
（4）配制时应选择100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）请在所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①左物右码放反了；②取水时仰视读数；③氯化钠有杂质；
若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有取水时俯视读数（答出一点即可）．
分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析；
（2）根据用天平称量物质的注意事项进行分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（4）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，量筒使用时的就近原则进行分析；
（5）根据溶解中玻璃棒的作用进行分析；
（6）根据试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数进行分析；
（7）根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．
解答 解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的步骤是：④②①⑤③；
（2）称量时左物右码，氯化钠和砝码放反了；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；称量时若指针偏右，应进行的操作是增加氯化钠；
（4）水的体积：$\frac{90g}{1g/mL}$=90mL，所以选用100mL的量筒；
（5）溶解时玻璃棒搅拌能加速溶解；
（6）试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；
（7）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于10%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）；
导致溶液中氢氧化钠质量分数大于10%的可能原因是：取水时俯视读数．
故答案为：
（1）④②①⑤③；
（2）氯化钠和砝码放反了；
（3）10，增加氯化钠；
（4）100mL； 90
（5）加速溶解；
（6）
（7）溶质少了，取水读数时仰视；
取水时俯视读数．
点评 本题容易出错的地方是要结合溶解度来看所加入的溶质是否全部溶解，不溶解的不能算溶液质量．
练习册系列答案
相关题目
10．能把氢氧化钡、盐酸、碳酸钾这三种溶液一次性鉴别出来的物质是（ ）
| A． | 硝酸钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 氯化钡溶液 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应和分解反应不一定都是化学变化 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后的质量和性质都没有发生改变 | |
| C． | 氧化反应不一定都是化合反应 | |
| D． | 一种催化剂只能催化一种反应 |
如图为某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
17．下列物质属于分解反应的是（ ）
| A． | 氯酸钾→氯化钾+氧气 | |
| B． | 碱式碳酸铜+盐酸→氯化铜+水+二氧化碳 | |
| C． | 硫+氧气→二氧化硫 | |
| D． | 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 |
7．加热A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物至反应完全，留下残留物M克，则生成氧气的克数为（ ）
| A． | A-M | B． | A-B-M | C． | M-B | D． | A+B-M |
12．彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4）小东思考后认为用铝片、铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你能写出小东设想的实验方案吗？请简要的写出实验步骤、实验现象和结论
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
 |  |  | |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 实验结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是Al、Cr、Cu | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4）小东思考后认为用铝片、铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你能写出小东设想的实验方案吗？请简要的写出实验步骤、实验现象和结论
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |