题目内容

7．加热A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物至反应完全，留下残留物M克，则生成氧气的克数为（　　）
A．A-MB．A-B-MC．M-BD．A+B-M

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量．

解答 解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热Ag氯酸钾和Bg二氧化锰的混合物至反应完全，得到固体物质Mg，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为Ag+Bg-Mg=（A+B-M）g；
故选D．

点评 本题难度不大，掌握实验室加热氯酸钾制取氧气的反应原理、理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．判断正误，说明错误原因或改正：
（1）2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu错误；铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁；正确的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（判断对错）．
（2）Cu+2AgCl（不溶）═CuCl2+2Ag错误；氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应（判断对错）．
（3）Fe+ZnSO4═FeSO4+Zn错误；铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应（判断对错）．
18．某硝酸铵化肥的外包装如图．试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为98%，它属于纯净物还是混合物？混合物．
15．下列物质属于混合物的是（　　）
A．水银B．液氧C．干冰D．天然气
2．如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上述图1示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（2）指出图1中的一处错误操作氯化钠和砝码放反了．
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
（3）②操作中应称氯化钠的质量是10g，称量时若指针偏右，应进行的操作是增加氯化钠．
（4）配制时应选择100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）请在所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①左物右码放反了；②取水时仰视读数；③氯化钠有杂质；
若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有取水时俯视读数（答出一点即可）．
12．下列关于铁的叙述错误的是（　　）
A．铁容易传热导电
B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．细铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁
19．根据所学知识回答下列问题
（1）物质是由微小粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子、离子．如二氧化碳是由分子构成的，氦气是由原子构成的，氯化镁是由镁离子、氯离子构成的．
（2）保持水的化学性质的最小粒子的化学式H2O．
（3）电解水当中的最小微粒是氢原子、氧原子，水蒸发的过程中最小的微粒是H2O．（用化学符号表示）
16．某元素原子结构示意图为，该元素原子核内有11个质子，原子最外电子层上有1个电子，反应中易失去电子，该元素是金属元素．（金属或非金属）
17．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源        B．合理开采矿物       C．防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与潮湿的空气接触．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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