题目内容

10．如图为某高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）标签上[功效成分]中的“补钙”以及钙含量中的钙是指C．
A．单质  B．原子   C．元素    D．分子
（2）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为396，维生素D2分子中C、H、O的原子个数比是28：44：1．
（3）计算每片高钙片中碳酸钙的质量为1.25克．

分析 （1）“补钙”是指补充人体所需的微量元素钙，钙含量中的钙是指碳酸钙中的钙，它是以化合物的形式存在，据此答题；
（2）根据维生素D2的化学式可知，维生素D2的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；结合化学式的意义来分析；
（3）根据“每片含钙的质量÷碳酸钙中钙元素的质量分数”计算出该品牌高钙片每片中含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）“补钙”是指补充人体所需的微量元素钙，钙含量中的钙是指碳酸钙中的钙，它是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故标签上[功效成分]中的“补钙”以及钙含量中的钙是指钙元素；故填：C；
（2）维生素D2的相对分子质量：12×28+1×44+16=396；维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比是28：44：1；故填：396；28：44：1；
（3）该品牌高钙片每片中含碳酸钙的质量=0.5g÷$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=1.25g．故填：1.25．

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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18．环保问题成为2013年全国两会热议的焦点．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，下列情况会增加空气中PM2.5的是①②③．
①汽车排放尾气、②秸秆焚烧还田、③工厂排放的废气、④植树造林，严禁乱砍滥伐森林
（2）汽车使用汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是汽油中的氮元素．
（3）某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机能节能减排的原因在于
①汽油与空气的质量比降低，节约能源，②使汽油充分燃烧，减少有毒气体的排放．
1．下列变化属于分解反应的是（　　）
A．从空气中分离出氧气和氮气B．双氧水和二氧化锰混合制氧气
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．向铜绿粉末中加入稀盐酸
18．某硝酸铵化肥的外包装如图．试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为98%，它属于纯净物还是混合物？混合物．
5．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂吗？
（2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢的催化剂
（3）【实验验证】
实验步骤实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率
（4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】
①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量．
【讨论】
如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小颖认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要增加一个探究实验．请你写出实验名称与内容．（用一句话概括）Al2O3的化学性质在反应后是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？如能得到正确结论，奖励4分（化学试卷总分不超过60分）．
①相同条件下，MnO2的催化效果比Al2O3好；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
浓度
时间/min
催化剂		30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
加入Wg 二氧化锰0.20.82.0
加入Wg  Al2O37.09.016.0
15．下列物质属于混合物的是（　　）
A．水银B．液氧C．干冰D．天然气
2．如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上述图1示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（2）指出图1中的一处错误操作氯化钠和砝码放反了．
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
（3）②操作中应称氯化钠的质量是10g，称量时若指针偏右，应进行的操作是增加氯化钠．
（4）配制时应选择100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）请在所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①左物右码放反了；②取水时仰视读数；③氯化钠有杂质；
若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有取水时俯视读数（答出一点即可）．
19．根据所学知识回答下列问题
（1）物质是由微小粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子、离子．如二氧化碳是由分子构成的，氦气是由原子构成的，氯化镁是由镁离子、氯离子构成的．
（2）保持水的化学性质的最小粒子的化学式H2O．
（3）电解水当中的最小微粒是氢原子、氧原子，水蒸发的过程中最小的微粒是H2O．（用化学符号表示）
20．根据如图提供的信息，回答下列问题：
（1）图A中铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+．
（2）E中X为8，C在化学反应中易失去电子，形成的微粒符号为Mg2+．
（3）B与C比较，②③⑤⑥不同，①④相同（填序号）．
①核电荷数；②最外层电子数；③化学性质；④元素的种类；⑤核外电子排布；⑥核外电子数．

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