题目内容

18．据图回答：

pH＜7，溶液显酸性；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大．

分析 可以根据溶液的PH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性．

解答 解：当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强，pH等于7时，溶液呈中性．
故填：＜，=，＞，小，大．

点评 本题主要考查了溶液的酸碱性强弱与溶液pH大小的关系．

练习册系列答案
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3．植物缺氮会导致生长迟缓，下列物质能为植物提供氮元素的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．K2SO4
4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
（2）样品中碳酸钡的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
6．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．蜡烛在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
13．现有碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空：
（1）汽车用铅蓄电池中含有的是H2SO4；
（2）能用于建筑的物质是CaCO3；
（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是NaHCO3；
（4）可用于治疗胃酸过多的碱是Al（OH）3．
3．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是B（填序号）．

（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的致密的氧化铝的薄膜被破坏．
（3）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
（4）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
10．（1）如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B，理由是生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了
[提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu]
选取其中一个实验，提出改进思路．选取B一个实验，提出改进思路：在密闭容器中进行．

（2）用原子的观点解释质量守恒定律．化学反应过程中原子种类、原子数目、原子质量没变．
7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为CaCl2和HCl．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是d．
a．Na2CO3  b．HCl    c．SO2   d．CuSO4．
8．选择下列数字2的意义将序号填写在相应的横线上
①H2S  ②Mg2+③2H2S  ④$\stackrel{+2}{Ca}$
表示分子数的是③；    表示一个离子所带电荷数的是②；
表示元素化合价的是④；    表示一个分子中所含原子个数的是①．

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