题目内容

4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
（2）样品中碳酸钡的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析 根据碳酸钡和盐酸反应的质量差分析二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算．

解答 解：（1）分析题干给出的数据，根据质量守恒定律，可得产生二氧化碳的质量为：40g+169.4g-200.6g=8.8g，
故填：8.8；
（2）设产品中碳酸钡的质量x，生成氯化钡的质量为y
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
197        208      44
x           y       8.8g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=39.4g，y=41.6g
答：样品中碳酸钡的质量为39.4g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{41.6g}{39.4g+169.4g-8.8g}×100%$=20.8%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，注意计算步骤．

练习册系列答案
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