Question

7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为CaCl₂和HCl．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是d．
a．Na₂CO₃  b．HCl    c．SO₂   d．CuSO₄．

Answer 1

分析 熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可．根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答．
（1）根据酸碱中和反应分析；
（2）Ⅰ．根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；
Ⅱ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
III．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．

解答 解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：红色；
Ⅱ．氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
 III．氢氧化钠与酸反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
A．Na₂CO₃和氢氧化钠不反应，故错误；
B．HCl是酸，不是盐，不符合题意，故错误；
C．SO₂ 和NaOH反应生成，但不是盐和氢氧化钠反应，所以不符合题意，故错误；
D．CuSO₄和氢氧化钠反应，硫酸铜是盐，符合题意，故正确；
故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂和HCl；
（1）Ca（OH）₂．
（2）I．红色．
II． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．III． d．

点评 本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．