题目内容

4．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃10305060
溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3
硝酸钾20.945.885.5110
（1）氯化钠的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的实验步骤．

分析 （1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，据此判断；
（2）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，分析具体步骤．

解答 解：（1）由表格数据可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，是A溶解度曲线；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的硝酸钾，所以100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，形成的是不饱和溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，其溶解度变为20.9g，析出晶体的质量为90g-20.9g=69.1g；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩形成饱和溶液、然后降温硝酸钾溶解度减小析出晶体、再过滤、洗涤、并将晶体干燥即可得到较为纯净的硝酸钾；
故答案为：（1）A；  （2）不饱和；  69.1；   （3）降温结晶．

点评 本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的积累，掌握溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质的分离等知识才能结合题意灵活分析问题．

练习册系列答案
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14．目前空气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，工业中有多种方法可减少SO2的排放．
方法一：燃烧前将燃料进行脱硫处理；
方法二：燃烧中脱硫，例如活力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，反应原理为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2CO2，X的化学式为CaSO4；
方法三：燃烧后脱硫，例如硫酸厂排出的SO2尾气用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
15．如图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

（1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A；（填字母序号）
（2）D粒子为某原子的结构示意图，则X=16；
（3）B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号Al3+．
12．物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是（　　）
A．二氧化碳B．硫酸铜C．金刚石D．铜
19．某课外活动小组设计了下列实验，装置如图甲所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
实验目的：探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO
信息资料：已知NO是一种无色气体，在常温下能迅速与O2反应生成NO2，NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO2溶液和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，其二打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K．
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，B中反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．根据已知条件回答问题：
①观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；
②在该反应中，“8HNO3”中共有8个氮原子，其中有2个氮原子的化合价发生了改变．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．的功能．
拓展延伸：上述实验过程中涉及到的NO和NO2都是氮元素形成的重要氧化物．根据信息资料写出NO2与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
结合电解水实验，化学方程式中的计量数和实验现象间存在某种微妙的关系，请你思考：将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图乙），你会观察到试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色现象．
9．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
16．茶是我国的特产，种类很多，其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成．茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O），还有鞣酸及芳香油等．阅读以上信息后回答：
②茶碱（C8H10N4O2•H2O）中氧、氢两种元素的质量比为4：1．
③茶碱（C8H10N4O2•H2O）中碳元素的质量分数最大．
13．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
检验醋酸是否有酸性		B．
小气球变瘪
C．
验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱		D．
U型管内液面左高右低
14．若向溶液NaOH和Na2CO3中逐滴加入过量稀盐酸，如图所示有关示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．

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