下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )A．检验醋酸是否有酸性B．小气球变瘪C．验证Fe.Cu.Ag的金属活泼性强弱D．U型管内液面左高右低题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

	A．	检验醋酸是否有酸性		B．	小气球变瘪
	C．	验证Fe、Cu、Ag的金属活泼性强弱		D．	U型管内液面左高右低

分析 A、根据酚酞在酸性和中性的溶液中不变色进行分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小进行分析；
C、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小进行分析．

解答解：A、酚酞在酸性和中性的溶液中不变色，所以不能用酚酞检验醋酸具有酸性，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故D正确．
故选：D．

点评本题考查酸、碱性的检验、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度．

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3．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答：

（1）写出图1装置中标有序号的仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶．
（2）写出利用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或D．
（4）实验室还可用如图2所示装置收集气体．欲使用图2装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）氯化钠的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的实验步骤．

将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图所示），说明二氧化碳具有的性质是不可燃、不助燃且密度比空气大；若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．

8．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物．
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的生石灰，请用化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂表示其干燥的原理．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．
（5）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B．
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（7）要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有喷漆（答一种方法即可）．
（8）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈酸性，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
（9）在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠24kg，所得的溶液中，含有的主要阳离子Na⁺（填离子符号）．
（10）当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，其原理是气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t₂℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；
②下列说法正确的是BC
A、t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）
B、t₁℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%
C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法
D、将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．

5．纳米二氧化钛（TiO₂）是一种新型材料，在可见光下能吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，二氧化钛中钛元素的化合价是（　　）

2．在实验室中，某化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们在老师的指导下，对该样品粉末进行如下探究活动：
【探究活动一】氢氧化钙粉末是否完全变质？
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）检验氢氧化钙粉末是否完全变质，进行如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品粉末于试管中，加入适量蒸馏水充分混合后，静置，向上层清液加入酚酞试液	溶液变红	该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品粉末中氢氧化钙的质量分数．
称取2g该样品粉末放入烧瓶中，再向烧瓶中滴加稀盐酸充分反应，实验装置如图1所示（装置气密性良好，气体不溶于植物油，实验中选用的量筒规格为250mL）；
（3）将足量的稀盐酸滴入样品粉末中，实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，请根据有关信息，计算样品粉末中含氢氧化钙的质量分数．（写出具体计算过程）
（4）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品粉末中含氢氧化钙的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写出一条即可）．

3．氢氧化钠可用于制造肥皂，其俗称是（　　）