Question

14．目前空气中SO₂的主要来源是化石燃料的燃烧，工业中有多种方法可减少SO₂的排放．
方法一：燃烧前将燃料进行脱硫处理；
方法二：燃烧中脱硫，例如活力发电厂用石灰石吸收废气中的SO₂，反应原理为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2CO₂，X的化学式为CaSO₄；
方法三：燃烧后脱硫，例如硫酸厂排出的SO₂尾气用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2CO₂，推断反应中X物质的分子构成，然后确定X物质的化学式．
（2）根据“硫酸厂排出的SO₂尾气用烧碱溶液吸收处理”，推测反应物、反应物，进行书写化学方程式．

解答 解：（1）由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+2CO₂和质量守恒定律可知：
     反应前 反应后
S原子  2      0
O原子 12     4
Ca原子 2      0
C原子  2      2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由每个X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以物质X的化学式为CaSO₄；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案为：
（1）CaSO₄；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

点评 解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．