题目内容
2．下列关于化学实验操作或实验思路正确的是（ ）| A． | 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 | |
| B． | 往某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入适量“加碘食盐”发现不变蓝，说明“加碘食盐”中不含单质碘 |
分析 A、根据油污不与稀盐酸反应，进行分析判断．
B、往某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，据此进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据碘遇淀粉变蓝色的特性，进行分析判断．
解答 解：A、油污不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸洗涤试管内壁的油污，故选项说法错误．
B、往某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中可能含有SO42-，也可能含有银离子，故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．
D、碘遇淀粉变蓝色，在淀粉溶液中加入适量“加碘食盐”发现不变蓝，说明“加碘食盐”中不含单质碘，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握碘遇淀粉变蓝色、稀盐酸的化学性质、常见离子的检验方法、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
请回答：上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？84%
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量∕g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量∕g | 100 | 120 | 80 | X |
| 生成氢气的质量∕g | 0.3 | 0.3 | 0.3 | Y |
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．
此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | 铁的氧化物质量/g | 生成铁的质量/g |
| 1 | 4.00 | 2.81 |
| 2 | 8.00 | 7.62 |
| 3 | 10.00 | 7.01 |
| 4 | 12.00 | 8.42 |
| 5 | 14.00 | 9.81 |
| 6 | 16.00 | 11.22 |
| 7 | 18.00 | 12.63 |
| 8 | 20.00 | 14.03 |
13．化学实验的现象丰富多彩，下列有关现象的描述错误的是（ ）
| A． | 碳在氧气中燃烧，发出白色火焰 | |
| B． | 用稀盐酸将氧化铁溶解，得到黄色溶液 | |
| C． | 加热木炭与氧化铜的混合物，生成红色固体 | |
| D． | 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 |
10．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是（ ）
| A． | 米饭 | B． | 鱼肉 | C． | 白菜 | D． | 花生油 |
从HCl、NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2溶液中取出其中的两种混合．
氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示，据图回答：
15．
如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）
如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | CuCl2 | C． | Ca（NO3）2 | D． | NaCl |