Question

7．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品充分溶解（选填“充分溶解”或“充分熔化”），X溶液中溶质是碳酸钾或K₂CO₃．
（2）本实验中蒸发是为了除去（填化学式）HCl、H₂O．
（3）若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量（填编号）A．
A．大于80g　　　　　　　 B．等于80g　　　　　　　 C．小于80g　　　　　　　 D．无法确定．

Answer 1

分析 （1）加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；钾元素进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃，显紫色；
（3）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答 解：（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H₂O；
（3）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；
故选：A．
答案：
（1）充分溶解；碳酸钾或K₂CO₃；
（2）HCl、H₂O；
（3）A．

点评 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．