题目内容
3．
海洋是无价的宝藏，蕴藏着丰富的化学资源．（1）在海洋深处发现了一种奇特的物质，初看像一块普通的冰，但是当它处于气态时，用火一点就燃烧，人们称之为“可燃冰”．经测定，可燃冰的成分中有甲烷（CH4），CH4的式量是16；
（2）海水中蕴藏着丰富的镁盐资源，我们可以从海水中提取氯化镁．若海水中氯化镁的质量分数为0.3%，则每1000克海水中含氯化镁多少克？
（3）海水中还含有丰富的氯化钠，人们常常借助阳光和风力使海水中的水分蒸发，从而得到食盐晶体．右图是氯化钠溶解度曲线图，请分析判断图中A点代表氯化钠的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
分析 （1）根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%的变形公式进行计算．
（3）海水晒盐是利用了蒸发水从而使氯化钠结晶析出的方法．根据溶解度定义来判断溶液是否饱和．
解答 解：（1）CH4的相对分子质量（式量）为12×1+4×1=16．
故填：16；
（2）1000g×0.3%=3g．
答：每1000g海水中含氯化镁3g．
（3）海水晒盐是利用蒸发水分使氯化钠结晶析出的过程．溶解度曲线以下的任意一点都表示在该温度下溶液是不饱和的．
故填：蒸发；不饱和．
点评 需要掌握相对分子质量的计算，溶质质量分数的简单计算以及对溶解度曲线意义的理解，以便灵活应用．
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2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 水变成水蒸气 | B． | 铜钥匙上出现铜绿 | ||
| C． | 西瓜榨成西瓜汁 | D． | 衣柜中的樟脑丸消失 |
酸雨是指pH低于5.6的酸性降水，酸雨形成的主要原因是由于工农业生产过程中排放的二氧化硫等气体过多．如图是某市2000年至2005年酸雨率的变化情况，由图可知：该市降水酸雨率在逐年增加．
7．我们都有这样的生活经验：当把蔗糖加入水中．有时会有一部分蔗糖不能溶解，但再加入一些水．蔗糖就全部溶解了．这是否意味着物质的溶解性与溶剂的多少有关呢？下面是同学们开展相关探究活动时的实验记录表，试回答：
（1）分析实验数据后，大家都认为前面的猜想是错误的，理由是相同温度时，物质的溶解性与溶剂的多少有关；
（2）结合本实验的方案．你认为怎样才能比较不同物质的溶解性大小？控制相同的温度．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 温度/℃ | 25 | 25 | 25 | 30 | 50 | 50 | 60 |
| 所用溶剂质量/克 | 10 | 20 | 20 | 20 | 10 | 30 | 30 |
| 加入溶质质量/克 | 3 | 4 | 5 | 5 | 8 | 8 | 8 |
| 溶解溶质质量/克 | 2.1 | 4 | 4.2 | 4.3 | 2.6 | 7.8 | 8 |
（2）结合本实验的方案．你认为怎样才能比较不同物质的溶解性大小？控制相同的温度．
8．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（ ）
| A． | 参加反应的R的质量为0.86 g | B． | XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 | ||
| C． | R中含有X元素、S元素和O元素 | D． | R的相对分子质量为76 |
15．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园．某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如表所示．试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体质量/g |
| 1 | 1.0 | 27.0 | 0.1 |
| 2 | 2.0 | 27.0 | 0.2 |
| 3 | 3.0 | 27.0 | 0.3 |
| 4 | 4.0 | 27.0 | 1.3 |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．