题目内容

14．取100mL质量分数为98%、密度为1.85g/cm3的浓硫酸，其质量为185g．其中含硫酸的质量为181.3g．

分析 根据密度公式$ρ=\frac{m}{V}$；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解决．

解答 解：100mL=100cm3；
其质量为100cm3×1.85g/cm3=185g
含硫酸的质量为185g×98%=181.3g
故答案为：185；181.3．

点评 此题属计算性简答题，涉及到溶液的密度体积质量的计算，是一道结合实际的基础题．

练习册系列答案
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4．中国嫦娥探月工程计划分为三个阶段，一期工程为“绕”，即绕月探测；二期工程为“落”，即实施月球软着陆和自动巡视勘察；三期工程为“回”，即实现月球样品采样后自动返回．请回答下列问题：
（1）火箭将“嫦娥二号”送入太空时，需要推进剂提供动力．偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）是一对常用的火箭推进剂组合，两者反应生成三种大气中本来就存在且没有污染的物质．试写出这三种生成物的化学式：N2、CO2、H2O．
（2）探测月壤是探月工程的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的“氦-3（He-3）”．中国探月计划首席科学家欧阳自远说“月球上的氦-3在土壤里约有100万吨～500万吨之多，可供人类上万年的能源需求”．请回答：
①下列有关“氦-3”、“氦-4”原子的说法中不正确的是D（填字母编号）．
A、它们互为同位素                      B、它们都属氦元素的原子
C、它们的质子数与核电荷数相等 D、它们的化学性质不同
②“氦-3”是一种安全高效而又清洁无污染的核聚变材料，其发生的“核聚变”是化学反应吗？不是（选填“是”或“不是”）．
（4）距地面约39万千米的“嫦娥二号”发出的电磁波信号传到地面需时间约为1.3s．
5．PM2.5是指2.5微米以下的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧．下列行为现象容易引起PM2.5监测指数升高的是（　　）
A．燃煤发电B．垃圾深埋C．污水排放D．白色污染
2．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，请回答：
（1）t2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%．（精确到0.1%）
（2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液仍为饱和溶液的是甲、乙．
（3）若乙中混有少量的甲，简要描述提纯乙的主要步骤蒸发、干燥．
（4）在t1℃条件下，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ab．
a．溶剂的质量可能不变b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变d．溶质的质量一定变大
e．甲物质的溶解度可能会改变．
9．下列能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液的试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液
19．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．

（1）甲加水后形成无色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．

（4）过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量＞溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
6．请根据要求回答下列相关问题：
（1）硒被誉为“抗癌大王”．根据如图1提供的有关硒的信息填空：硒（Se）属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，x=6，在化学反应中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子，而形成硒Se2-离子（写离子符号）．

（2）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
①生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
②青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的钙元素（请填元素符号），可以多吃奶制品、虾皮等食物．
（3）①根据图2分析，20℃时，将20g　NaCl加入50g水中形成溶液的质量为68g．
②图3中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关．
③在图4所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）请写出用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）实验发现向澄清石灰水中逐渐通入过量二氧化碳时，溶液先变浑浊，后变澄清，请写出这两个现象对应的反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  稀释浓硫酸		B．
 读取液体体积		C．
 点燃酒精灯		D．
放入块状固体
4．实验室制取气体所需装置如图所示时，回答以下问题．

（1）装置中①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）将装置B、E连接制取气体，可制取的气体有氧气（或氢气）；
（3）实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连接顺序为（填编号）BFC，制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；实验室用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰两种固体制取甲烷．制取和收集甲烷应选择的装置是AD（或AE）．

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