Question

6．请根据要求回答下列相关问题：
（1）硒被誉为“抗癌大王”．根据如图1提供的有关硒的信息填空：硒（Se）属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，x=6，在化学反应中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子，而形成硒Se^2-离子（写离子符号）．

（2）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
①生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
②青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的钙元素（请填元素符号），可以多吃奶制品、虾皮等食物．
（3）①根据图2分析，20℃时，将20g　NaCl加入50g水中形成溶液的质量为68g．
②图3中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关．
③在图4所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）请写出用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）实验发现向澄清石灰水中逐渐通入过量二氧化碳时，溶液先变浑浊，后变澄清，请写出这两个现象对应的反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素种类等，原子序数=质子数，当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可；
（2）活性炭有吸附性，煮沸能降低水的硬度；根据青少年在生长发育期，需要大量钙元素分析；
（3）①根据20℃时氯化钠的溶解度分析解答；
②打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关；
③根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及硝酸铵溶于水使溶液温度降低分析解答；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

解答 解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，该元素的原子序数为34，x=34-2-8-18=6，由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，硒离子为：Se^2-．
（2）①由于活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用净化水，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
②青少年在生长发育期，需要大量钙元素，应多吃奶制品、虾皮等食物．
（3）①20℃时氯化钠的溶解度 是36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故将20g NaCl加入50g水中最多溶解18g，形成溶液的质量为68g；
②打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
③硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大；故加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内有硝酸钾晶体析出，乙试管变为不饱和溶液；
（4）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．后变澄清，是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙的缘故，其化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
故答案为：（1）非金属、6、得到、Se^2-；
（2）①活性炭；煮沸； ②钙．
（3）①68g； ②压强； ③有晶体析出；不饱和；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．