题目内容
13．小强同学在化学氧自救器的说明书中看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了兴趣，小强与同学们展开了以下实验探究，请你一起参与他们的探究活动．【提出问题】二氧化碳与超氧化钾（KO2）反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物．
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种碳酸盐 ②是一种碱； ③是一种酸．
通过对反应物的有关元素组成进行分析，小东认为小强的猜想一定是错误的是（填序号）②、③，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成．
【进行实验】同学们通过以下实验探究，验证小强同学的另一种猜想．
| 实 验 步 骤 | 观察到的现象 | 实 验 结 论 |
| 取少量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体放入试管中，然后加入盐酸 将产生的气体通入澄清的石灰水中 | 有气泡产生、 澄清的石灰水变浑浊． | 猜想③（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾 （填名称）． |
（1）根据上面的探究，写出二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
（2）查阅资料知，人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．你认为鉴定氧自救器药罐中的生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法是取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换．
分析 【作出猜想】要推断二氧化碳和超氧化钾反应的产物可根据质量守恒定律进行分析判断；
【进行实验】可根据二氧化碳和超氧化钾反应的生成物---碳酸钾的性质（碳酸钾可与酸反应生成二氧化碳）进行实验设计；
【交流与讨论】（1）根据二氧化碳和超氧化钾反应的反应物、生成物及方程式的书写方法书写方程式；
（2）根据题中给予的信息“人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气”．
解答 解：【作出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；反应前物质中含钾、碳、氧三种元素，由于反应物中无H元素，而酸和碱中都含有氢元素，所以不可能为酸和碱；
【进行实验】小强同学的另一个猜想是生成碳酸盐，而碳酸盐的特点是可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故可向样品中加入稀盐酸并将生成气体通入澄清的石灰水进行鉴定；
【交流与讨论】（1）二氧化碳与超氧化钾反应的产物K2CO3和O2，方程式是4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
（2）根据题中给予的信息“人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气”，只要鉴定有无氧气即可，而鉴别氧气可用带火星的木条；
（3）[根据以上实验探究可知二氧化碳和超氧化钾可以反应生成氧气；
故答案为：
【作出猜想】：②；③；化学反应前后元素的种类不变，反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成；
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 | 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 | 猜想 ③（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 碳酸钾 |
（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
（2）取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换．
点评 本题以实验探究的方式考查了方程式的书写、碳酸盐的鉴别、等知识，知识跨度较大，能较好的考查学生的思维能力和对知识的掌握及应用能力；通常推测化学反应中生成物质化学式的重要依据是质量守恒定律，根据化学反应前后元素种类不变进行推断．
练习册系列答案
相关题目
3．下列有关碳的性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 高温下碳的化学活动性大大增强 | |
| B． | 单质碳都不能导电 | |
| C． | 高温下木炭粉与氧化铜混合发生反应，氧化铜是氧化剂 | |
| D． | 不论任何碳单质燃烧后都只生成了二氧化碳 |
8．下列表示气体粒子的示意图，其中表示化合物的有（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
（1）在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：| 试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
