Question

4．在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越剧烈将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是Mg；最慢的是Fe；产生氢气最多的Al；最少的是Zn．

Answer 1

分析 根据金属的活动性顺序及化学方程式的计算及反应的速率等进行分析．

解答 解：在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越剧烈，将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，由于Mg的活泼性最强，Fe的活泼性最弱，所以，反应速度最快的是Mg，最慢的是Fe；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，假设四种金属的质量分别为1g，产生氢气的质量分别为：$\frac{2}{24}$、$\frac{2}{65}$、$\frac{2}{56}$、$\frac{2}{18}$，因此产生氢气最多的是Al，最少的是Zn．
故答为：剧烈，Mg，Fe，Al，Zn．

点评 此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断，考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．