题目内容
5．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是CD；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是碳酸钠和氢氧化钠 |
分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
解答 解：（1）A中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都无明显现象；
B中容易都变红色；
C中产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，另一种是氢氧化钠溶液；
D中溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，另一种是氢氧化钠溶液；
由以上分析可知，其中能达到实验目的是CD．
故填：CD．
（2）实验结束后，将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，说明稀盐酸已经完全反应，A中的氢氧化钠、氢氧化钙可能和稀盐酸完全反应，C中的氢氧化钙可能完全反应，混合后，A中生成的氯化钙可能和碳酸钠完全反应，C中的氢氧化钠可能和稀盐酸完全反应，因此得到的混合溶液中一定有的溶质是氯化钠．
故填：氯化钠．
（3）取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，如果产生白色沉淀，溶液变成无色，说明使溶液显碱性的物质是碳酸钠；
如果无白色沉淀，溶液呈红色，说明使溶液显碱性的物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠；
若有白色沉淀，溶液呈红色，说明使溶液显碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠，实验过程如下表所示：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是碳酸钠和氢氧化钠 |
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
王后雄学案教材完全解读系列答案
| A． | 图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉质量的关系 | |
| B． | 图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 | |
| C． | 图③是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 | |
| D． | 图④是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸体积的关系 |
画知识结构图有助于我们认清知识间的联系．某同学在学习了氢氧化钠的性质后，画出了如图所示的化学性质关系图（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同的类别）．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 所用试剂和操作方法 |
A | CaCO3 | CaO | 高温充分煅烧 |
B | H2 | HCl | 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 |
C | NaCl固体 | 细沙 | 加足量的水溶解、过滤 |
D | 铁粉 | Fe2O3 | 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
| A． |  比较二氧化碳的含量 | B． |  研究二氧化锰的催化作用 | ||
| C． |  研究蒸发快慢影响的因素 | D． |  实验中水的作用 |
| A． | 氢气还原氧化铜实验中，当氧化铜全部被还原时，先停止通氢气再熄灭酒精灯 | |
| B． | 在精盐提纯实验中，将粗盐溶于水后先加热蒸发再进行过滤 | |
| C． | 加热高锰酸钾制取氧气，用排水法集满氧气后先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 | |
| D． | 用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时，先装药品再检验装置的气密性 |