题目内容
10．盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．除去它所用的试剂是稀盐酸．分析 石灰水的成分是Ca（OH）2，与空气中的二氧化碳发生反应可生成碳酸钙，CaCO3是一种白色物质，不溶于水，但可与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2．
解答 解：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一白色物质，说明生成了不溶物，且是与空气中某些成分反应，可据此答题．石灰水的主要成分是Ca（OH）2，Ca（OH）2可与空气中的CO2反应生成CaCO3，其反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3是一种白色物质，不溶于水，故内壁有白色物质；CaCO3可与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故可用稀盐酸来去除．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
点评 此题主要考查CaCO3的一些化学性质，通过分析变化现象确定物质，还需学生熟练写方程式．
练习册系列答案
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8．在做科学实验时，用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是（ ）
| A． | 降低酒精的着火点 | B． | 使酒精温度降低到着火点以下 | ||
| C． | 清除作为可燃物的氧气 | D． | 隔绝作为助燃物的氧气 |
5．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是CD；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
（1）其中能达到实验目的是CD；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是碳酸钠和氢氧化钠 |
15．如图为某化学反应前后的微观变化示意图，该反应属于（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
2．下列除去杂质方法中，正确的一组是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
| A | NaOH溶液 | Ca（OH）2 | 过量Na2CO3溶液，过滤 |
| B | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3，过滤 |
| C | Zn | Fe | Zn（NO3）2，过滤 |
| D | CO2 | CO | 点燃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在用4%氢氧化钠溶液和溶质质量分数为4.9%的稀硫酸进行酸碱实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．