下列实验方案的设计中.没有正确体现对比这种科学思想的是( )A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用C．研究蒸发快慢影响的因素D．实验中水的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）

	A．	比较二氧化碳的含量		B．	研究二氧化锰的催化作用
	C．	研究蒸发快慢影响的因素		D．	实验中水的作用

分析 A、比较二氧化碳的含量时，空气和人体呼出气体体积要相同，澄清石灰水用量要相同；
B、研究二氧化锰的催化作用时，过氧化氢溶液质量分数和体积要相同；
C、研究蒸发快慢影响的因素时，液体的质量、体积、表面积要相同；
D、A装置中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，B装置中的水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．

解答解：A、实验过程中，空气和人体呼出气体体积相同，澄清石灰水用量相同，通过对比澄清石灰水变浑浊程度可以比较空气和人体呼出气体中二氧化碳含量，该选项正确体现了对比这种科学思想；
B、实验过程中，过氧化氢溶液质量分数和体积相同，通过观察带火星的木条是否复燃，可以判断二氧化锰是否起到催化作用，该选项正确体现了对比这种科学思想；
C、实验过程中，液体的质量、体积、表面积相同，通过观察液体蒸发的快慢可以判断温度对液体蒸发速率的影响，该选项正确体现了对比这种科学思想；
D、实验过程中，A装置中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，B装置中的水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，该选项不能正确体现对比这种科学思想．
故选：D．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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类型/时间	0	2分钟	4分钟	6分钟	8分钟	10分钟	12分钟	14分钟
甲锥形瓶	112.5克	111.6克	110.7克	109.9克	109.1克	108.5克	108.1克	108.1克
乙锥形瓶	112.5克	110.4克	109.3克	108.6克	108.1克	108.1克	108.1克	108.1克

（1）由表格分析得出，影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积．
（2）充分反应后，每份样品生成二氧化碳的质量为4.4克．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数．

根据下列装置回答问题。

⑴ 请写出仪器a的名称：________。

⑵ 用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_____（填字母，下同），此反应的基本类型为____________。二氧化锰在反应中的作用是_____________。

⑶ 小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

① 用下图方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是______(填字母)；

② 用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：________________；

③ 空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的____%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。

⑷ 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____，若用F装置收集二氧化碳，气体应从____端通入（填“b”或“c”）。

5．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是CD；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无白色沉淀，溶液呈红色	物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是碳酸钠和氢氧化钠

12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　　　　　　　　②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收　　　　 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是除去通入空气中的二氧化碳；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，理由是反应前通过量的空气能够除去装置中的二氧化碳，反应后通过量的空气能使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c．

2．下列除去杂质方法中，正确的一组是（　　）

	物质	杂质	除杂质的方法
A	NaOH溶液	Ca（OH）₂	过量Na₂CO₃溶液，过滤
B	CaCl₂溶液	HCl	过量CaCO₃，过滤
C	Zn	Fe	Zn（NO₃）₂，过滤
D	CO₂	CO	点燃

9．丁丁在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表，试回答：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（2）请你替丁丁计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数．

（3）爱动脑筋的丁丁想：若取20.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用该未知浓度的氢氧化钠溶液来逐滴滴加至完全反应，同样可测出氢氧化钠溶液溶质的质量分数．他还认为即便没有pH计，只要有无色酚酞也可粗略测定．你认
为他会选择如图的甲方式（选“甲”或“乙”）来测定．

6．天然气作为燃料已进入千家万户．某同学在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，他和小组同学一起进行了如下的探究．
【设计与实验】同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃
后得到的混合气体通过该装置．加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊．仅根据甲图装置出现的现象，能确定点燃后得到的气体中有碳元素．
【评价与改进】有同学认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置．实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与之前相同．通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论．
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→C→A→B→甲图装置（填装置编号）．

4．硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B₅H₉）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小．下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（　　）

	A．	六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成
	B．	图中M的名称为九硼烷
	C．	硼烷有可能是未来的清洁能源
	D．	2B₅H₉+12O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5X+9H₂O，则X中B的化合价为+5价

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